Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva 2024

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Extraordinaria Reserva (2024)

Enunciado

Se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre, un electrodo de plata, una disolución 1 M de CuSO4\text{CuSO}_4 y una disolución 1 M de AgNO3\text{AgNO}_3.

Datos:

E∘(Cu2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}; E∘(Ag+/Ag)=0,80 VE^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\text{ V}

a)

Indique, razonadamente, cuál es el cátodo y cuál es el ánodo de la pila.

b)

Escriba la notación de la pila y establezca cuál es el sentido de circulación de los electrones en la misma.

c)

Determine el potencial estándar de la pila.

Enunciado: Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Reserva 2024

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Indique cuál es el cátodo de la pila.

Solución: Plata / Ag / Electrodo de plata

a) Indique cuál es el ánodo de la pila.

Solución: Cobre / Cu / Electrodo de cobre

a) Justificación del cátodo y del ánodo.

Solución: Como E∘(Ag+/Ag)=0,80 V>E∘(Cu2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\text{ V} > E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}, el ion Ag+\text{Ag}^+ tiene mayor tendencia a reducirse, teniendo lugar la reducción en el cátodo (electrodo de plata): Ag++e−→Ag\text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag}. En el ánodo (electrodo de cobre) se produce la oxidación: Cu→Cu2++2e−\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-.

Las soluciones de los 3 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

‹ Ejercicio B4 · Extraordinaria Reserva 2024 · Ejercicio C2 · Extraordinaria Reserva 2024 ›

Más ejercicios de Reacciones químicas específicas