Examen de Química PAU Andalucía 2024 · Ordinaria Suplente

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1.

a)

Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos: $(2, 0, 3, -1/2)$; $(3, 1, -1, -1/2)$.

b)

Dados los elementos X e Y, cuyos valores de Z son 20 y 25, respectivamente, identifíquelos basándose en sus configuraciones electrónicas.

c)

Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.

B2. La reacción en fase gaseosa: $2\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightarrow 3\mathrm{C}$ es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B.

a)

Escriba la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indique el orden total de la reacción.

b)

Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c)

Razone cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

B3. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.

Verdadera

Falsa

b)

En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.

Verdadera

Falsa

c)

La molécula de $\text{BCl}_3$ tiene geometría plana triangular.

Verdadera

Falsa

B4. Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción:

a)

$$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} + \text{CH}_3\text{OH} \xrightarrow{\text{H}^+} \dots$$

b)

$$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH(Cl)CH}_3 \xrightarrow{\text{KOH/etanol}} \dots$$

c)

$$\text{CH}_3\text{CH}=\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\text{H}^+} \dots$$

B5. Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro:

a)

Disolución de $\text{NH}_3$ cuya constante de equilibrio es $K_b = 1{,}8\cdot 10^{-5}$.

b)

Disolución de $\text{NaBrO}$, teniendo en cuenta que la constante de equilibrio del $\text{HBrO}$ es $K_a = 2{,}3\cdot 10^{-9}$.

c)

Disolución resultante de la mezcla de $100\text{ mL}$ de disolución de $\text{HCl}\ 0{,}2\text{ M}$ y de $150\text{ mL}$ de disolución de $\text{NaOH}\ 0{,}2\text{ M}$.

B6. Al añadir una pequeña cantidad de $\text{Ca(OH)}_2$ sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.

a)

A partir del equilibrio correspondiente, deduzca la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.

b)

Razone si aumentará la solubilidad del $\text{Ca(OH)}_2$ añadiendo a la disolución $\text{CaCl}_2$, que es una sal muy soluble.

c)

Justifique si cambiará el producto de solubilidad del $\text{Ca(OH)}_2$ al añadir $\text{NaOH}$ a la disolución saturada.

C1. Se introducen $2\text{ g}$ de $\text{CaCO}_3$ en un recipiente de $2\text{ L}$ y se calienta a $800\ ^\circ\text{C}$ estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$\text{CaCO}_3\text{(s)} \rightleftharpoons \text{CaO(s)} + \text{CO}_2\text{(g)}$$

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$; $\text{O} = 16$; $\text{C} = 12$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Las constantes $K_p$ y $K_c$ a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de $0{,}236\text{ atm}$.

b)

Los gramos de $\text{CaCO}_3$ y de $\text{CaO}$ que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.

C2. Para la siguiente reacción:

$$4\text{NH}_3\text{(g)} + 3\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 6\text{H}_2\text{O(l)} + 2\text{N}_2\text{(g)}$$

Datos: $R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

Enlace

N-H

O=O

N≡N

O-H

Energía ($\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$)

390

499

946

460

a)

Calcule la entalpía de reacción estándar.

b)

Calcule la variación de energía interna (calor a volumen constante) a $25\ ^\circ\text{C}$.

C3. Se disuelven 0,2 g de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ en agua, hasta un volumen final de 250 mL. Basándose en la reacción de disociación correspondiente, calcule:

a)

La molaridad de la disolución y su pH.

b)

El pH de una disolución obtenida al diluir 15 mL de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de 100 mL.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{Ca} = 40$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{H} = 1$.

C4. El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:

$$\mathrm{Ni + HNO_3 \rightarrow Ni(NO_3)_2 + NO + H_2O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del 70% de riqueza en masa y densidad $1{,}42\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{Ni} = 58{,}7$; $\mathrm{N} = 14$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{H} = 1$.