Ejercicio C2 · Química PAU Andalucía Ordinaria Reserva 2024

Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

a)

El tiempo necesario para que todo el cobre contenido en $250\ \text{mL}$ de una disolución acuosa $0{,}1\ \text{M}$ de iones $\text{Cu}^{2+}$ se deposite como cobre metálico, cuando se hace pasar una corriente eléctrica de $1{,}5\ \text{A}$.

b)

La intensidad de corriente eléctrica que se debe hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones $\text{Au}^{3+}$, si se quiere obtener $1\ \text{g}$ de oro metálico en $30\ \text{minutos}$.

Datos: $F = 96500\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$. Masas atómicas relativas: $\text{Au} = 197$; $\text{Cu} = 63{,}5$