Ejercicio C1 · Química PAU Andalucía Ordinaria Reserva 2024

Al calentar $\text{HgO(s)}$ a $400\ ^\circ\text{C}$ en un recipiente cerrado se obtiene $\text{Hg(g)}$ y $\text{O}_2\text{(g)}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$2\,\text{HgO(s)} \rightleftharpoons 2\,\text{Hg(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$$

Si la presión total cuando se alcanza el equilibrio es de $0{,}195\ \text{atm}$, calcule:

a)

Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y el valor de $K_p$ a $400\ ^\circ\text{C}$.

b)

El valor de $K_c$ a $400\ ^\circ\text{C}$ y los moles de $\text{HgO}$ que se han descompuesto si el recipiente tiene un volumen de $2\ \text{L}$.

Dato: $R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$