Examen de Química PAU Andalucía 2024 · Extraordinaria Reserva

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Para el elemento $^{112}_{48}\mathrm{Cd}$ indique:

a)

Número de protones, electrones y neutrones que tiene:

Protones:

Electrones:

Neutrones:

b)

c)

El elemento $\text{He}$ precede al $\text{Li}$ en la tabla periódica. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El número atómico del ion $\text{Li}^+$ es igual al del átomo de $\text{He}$.

b)

El ion $\text{Li}^+$ y el átomo de $\text{He}$ son isótopos.

c)

El número de electrones del ion $\text{Li}^+$ es igual al del átomo de $\text{He}$.

Para las sustancias $\text{KCl}$ y $\text{Cl}_2$, justifique:

a)

El tipo de enlace presente en cada una.

b)

Cuál tendrá menor punto de fusión.

c)

Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.

Indique de forma justificada:

a)

Cuál de las siguientes especies es anfótera: $\text{CO}_3^{2-}$, $\text{HCO}_3^-$, $\text{H}_2\text{CO}_3$.

b)

Cuál es el ácido conjugado de $\text{HPO}_4^{2-}$.

c)

Qué disolución $0{,}5\text{ M}$ de las sales $\text{KCl}$ o $\text{NH}_4\text{Cl}$ presentará el pH más bajo.

Se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre, un electrodo de plata, una disolución 1 M de $\text{CuSO}_4$ y una disolución 1 M de $\text{AgNO}_3$.

Datos:

$E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\text{ V}$

a)

Indique, razonadamente, cuál es el cátodo y cuál es el ánodo de la pila.

b)

Escriba la notación de la pila y establezca cuál es el sentido de circulación de los electrones en la misma.

c)

Determine el potencial estándar de la pila.

Considerando la molécula $\text{CH}_2\text{=CHCH}_2\text{CH}_3$:

a)

Indique la hibridación de cada uno de sus átomos de carbono.

b)

Escriba la fórmula semidesarrollada de un isómero de cadena.

c)

Escriba la reacción de hidrogenación.

El cloro gaseoso, $\text{Cl}_2(g)$, se obtiene industrialmente a partir de $\text{HCl}(g)$ y $\text{O}_2(g)$, de acuerdo con la siguiente ecuación:

$$4\,\text{HCl}(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{Cl}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)$$

Se introducen $32{,}85\text{ g}$ de $\text{HCl}$ y $38{,}40\text{ g}$ de $\text{O}_2$ en un recipiente cerrado de $10\text{ L}$ y se calienta la mezcla de reacción a $390\ ^\circ\text{C}$. Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión parcial del $\text{Cl}_2(g)$ vale $2{,}175\text{ atm}$. Calcule:

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{Cl}=35{,}5$; $\text{O}=16$; $\text{H}=1$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Las concentraciones de todos los gases en el equilibrio.

b)

Las constantes $K_c$ y $K_p$ a $390\ ^\circ\text{C}$.

El producto de solubilidad del $\text{BaF}_2$ es $1{,}7\cdot 10^{-6}$.

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{F} = 19$; $\text{Ba} = 137$; $\text{Na} = 23$

a)

A partir del equilibrio de disociación correspondiente, determine la solubilidad en $\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ del $\text{BaF}_2$.

b)

Calcule la masa de $\text{NaF}(s)$ que se debe añadir a $100\text{ mL}$ de disolución $0{,}005\text{ M}$ de $\text{Ba(NO}_3)_2$ para iniciar la precipitación de $\text{BaF}_2$.

C3. Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de HCl a partir de 2 mL de una disolución de HCl comercial de densidad 1,383 g·mL⁻¹ y 33% de riqueza en masa.

a)

¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?

b)

¿Qué volumen de una disolución de Ca(OH)₂ 0,02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución de HCl que se ha preparado?

Datos:

Masas atómicas relativas: Cl = 35,5; H = 1

C4. En una cuba se electroliza CaCl₂ fundido. Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

a)

Los gramos de calcio que se depositarán si se hace pasar por la cuba una corriente de 0,5 A durante 30 min.

b)

El volumen de Cl₂(g), medido a 25 °C y 740 mmHg, que se desprenderá.

Datos:

Masas atómicas relativas: Ca = 40; Cl = 35,5; F = 96500 C·mol⁻¹; R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹