Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Titular 2024

Justificación a) En una disolución diluida de un ácido fuerte HX hay mayor proporción de HX que de X-

Solución: Falsa. Al ser un ácido fuerte se encuentra totalmente disociado: $\text{HX} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{X}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, por lo que prácticamente toda la especie está en forma de iones $\text{X}^-$ y la proporción de $\text{HX}$ es prácticamente nula frente a $\text{X}^-$.

Justificación b) Cuando se disuelve CH3COONa en agua se producen iones OH-

Solución: Verdadera. El acetato de sodio se disocia completamente en iones $\text{Na}^+$ y $\text{CH}_3\text{COO}^-$. El anión acetato es la base conjugada del ácido débil ácido acético, por lo que sufre hidrólisis: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^-$, produciendo iones hidróxido.

Justificación c) El pH de una disolución 0,1 M de HCl es menor que el de una disolución 0,1 M de CH3COOH

Solución: Verdadera. El $\text{HCl}$ es un ácido fuerte totalmente disociado ($[\text{H}_3\text{O}^+] = 0{,}1\text{ M}$, $\text{pH} = 1$), mientras que el $\text{CH}_3\text{COOH}$ es un ácido débil parcialmente disociado ($[\text{H}_3\text{O}^+] < 0{,}1\text{ M}$, $\text{pH} > 1$). Al haber mayor concentración de $\text{H}_3\text{O}^+$ en el $\text{HCl}$, su $\text{pH}$ es menor.

Veracidad de las afirmaciones a), b) y c)

Solución: a) Falsa; b) Verdadera; c) Verdadera