Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2023

Justificación a) Al añadir Na2CO3 a una disolución acuosa saturada de CaCO3, la concentración de iones Ca2+ disminuye.

Solución: Verdadera. Al añadir $\text{Na}_2\text{CO}_3$, sal soluble que se disocia totalmente en iones $\text{Na}^+$ y $\text{CO}_3^{2-}$, aumenta la concentración del ion común $\text{CO}_3^{2-}$. Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad $\text{CaCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{CO}_3^{2-}(aq)$ se desplaza hacia la izquierda (formación de precipitado), por lo que la concentración de iones $\text{Ca}^{2+}$ disminuye.

Justificación b) En una disolución acuosa saturada de Al(OH)3 se cumple que la concentración de iones Al3+ es el triple que la concentración de iones OH-.

Solución: Falsa. El equilibrio de disolución es $\text{Al(OH)}_3(s) \rightleftharpoons \text{Al}^{3+}(aq) + 3\,\text{OH}^-(aq)$. Por la estequiometría de la reacción, por cada mol de $\text{Al}^{3+}$ que pasa a la disolución se forman 3 moles de $\text{OH}^-$, de manera que $[\text{OH}^-] = 3[\text{Al}^{3+}]$, es decir, $[\text{Al}^{3+}] = \frac{1}{3}[\text{OH}^-]$. Por tanto, la concentración de $\text{Al}^{3+}$ es la tercera parte de la de $\text{OH}^-$, no el triple.