Ejercicio B4 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2023

a) El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización. (V/F)

Solución: Falsa / Falso

a) Justificación

Solución: Falsa. El elemento con menor energía de ionización es el aluminio (Al). Las configuraciones electrónicas son: $\text{F}: 1s^2 2s^2 2p^5$ (periodo 2, grupo 17), $\text{Cl}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ (periodo 3, grupo 17) y $\text{Al}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ (periodo 3, grupo 13). En un mismo periodo (periodo 3), la energía de ionización aumenta hacia la derecha con la carga nuclear efectiva; por tanto, $\text{EI}(\text{Al}) < \text{EI}(\text{Cl})$. Además, en un grupo disminuye al descender, por lo que $\text{EI}(\text{Cl}) < \text{EI}(\text{F})$. El de menor energía de ionización es el Al.

b) El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica. (V/F)

Solución: Falsa / Falso