Examen de Química PAU Andalucía 2023 · Ordinaria Reserva

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

El ion más estable de un elemento X ($Z=35$) es $\text{X}^-$.

a)

Escriba la configuración electrónica del ion $\text{X}^-$.

b)

Razone a qué grupo y periodo pertenece X.

c)

¿Cuántos electrones desapareados posee X? Razone la respuesta.

B2. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

Todas las reacciones de combustión son procesos redox.

b)

El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.

c)

Cuando el $\mathrm{HNO_3}$ se transforma en $\mathrm{NO}$, el nitrógeno se oxida.

Conteste justificando la respuesta:

a)

¿Qué compuesto tendrá mayor dureza: $\text{LiBr}$ o $\text{CsI}$?

b)

¿Qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición: $\text{HI}$ o $\text{HF}$?

c)

¿Qué compuesto tendrá mayor punto de fusión: $\text{NaBr}$ o $\text{NaI}$?

B4. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Un hidrocarburo está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno.

b)

Un carbono quiral tiene que presentar una hibridación $\text{sp}^2$.

c)

La combustión de un alqueno produce un alcohol.

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Cuál de ellos tiene un radio menor? Justifique razonadamente la respuesta.

b)

¿Qué elemento es más electronegativo? Justifique razonadamente la respuesta.

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

c)

¿Qué tipo de enlace tiene el compuesto que pueden formar si se combinan entre ellos? Indique la fórmula del compuesto más probable.

La reacción $\text{X} + 2\text{Y} \rightarrow \text{M}$, es de orden dos respecto a $\text{Y}$, de orden cero respecto a $\text{X}$ y su constante de velocidad es $0{,}053\ \text{mol}^{-1}\cdot\text{L}\cdot\text{s}^{-1}$. Justifique:

a)

¿Cuál es el orden total de la reacción?

b)

¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de $\text{X}$ y de $\text{Y}$ son $0{,}4\ \text{M}$ y $0{,}5\ \text{M}$, respectivamente?

c)

¿Cómo se modificaría la velocidad si la concentración inicial de $\text{X}$ se redujera a la mitad?

La constante $K_p$ es $0{,}24$ para la siguiente reacción en equilibrio a $25\ ^\circ\text{C}$:

$$2\ \text{ICl}(\text{s}) \rightleftharpoons \text{I}_2(\text{s}) + \text{Cl}_2(\text{g})$$

En un recipiente de $2\ \text{L}$ en el que se ha hecho el vacío se introducen $2\ \text{moles}$ de $\text{ICl}$. Calcule:

a)

La concentración de $\text{Cl}_2$ cuando se alcance el equilibrio.

b)

Los gramos de $\text{ICl}$ que quedarán en el equilibrio.

Datos:

$R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{I} = 127$; $\text{Cl} = 35{,}5$.

C2. Basándose en las semirreacciones correspondientes:

a)

Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse $1\text{ g}$ de $\text{Zn}$ cuando se lleva a cabo la electrólisis de $\text{ZnBr}_2$ fundido, si la corriente es de $10\text{ A}$.

b)

Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrólisis de una sal fundida de vanadio y se depositan $3,8\text{ g}$ de este metal en $1\text{ hora}$, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?

Datos:

$F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{V} = 50,9$; $\text{Zn} = 65,4$.

C3. El ácido glucónico es un compuesto empleado en la industria alimentaria para la producción de aditivos alimentarios. Es un ácido orgánico monoprótico que puede ser representado por $\text{R-COOH}$, cuya masa molar es $196,16\text{ g}\cdot\text{mol}^{-1}$. Es comercializado en disoluciones al $50\,\%$ de riqueza en masa y densidad $1,2\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$. Si su $\text{pH}$ es $2,2$; determine:

a)

El grado de disociación del ácido en la disolución comercial y la concentración de todas las especies presentes.

b)

La constante de equilibrio del ácido y la de su base conjugada.

C4. El producto de solubilidad del $\text{CaF}_2$ es $3,5\cdot 10^{-11}$. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a)

Los moles de ion $\text{F}^-$ que hay en $50\text{ mL}$ de una disolución acuosa saturada de $\text{CaF}_2$.

b)

La masa de $\text{NaF}$ que hay que disolver en medio litro de una disolución acuosa que contiene $1\text{ g}$ de $\text{Ca}^{2+}$ para que empiece a precipitar $\text{CaF}_2$.

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$; $\text{F} = 19$; $\text{Na} = 23$.