Examen de Química PAU Andalucía 2023 · Extraordinaria Suplente

BLOQUE A (Formulación)

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE A (Formulación)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE B (Cuestiones)

B1. Escriba la configuración electrónica y el símbolo del primer elemento del Sistema Periódico con:

a)

Los orbitales 2p llenos.

b)

Un único electrón en un orbital d.

c)

Un único electrón en un orbital p y que tiene los orbitales d llenos.

BLOQUE B (Cuestiones)

B2. En un reactor de 1 L a 1000 K, se establece el siguiente equilibrio:

$$\mathrm{CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)} \quad \Delta H = 42\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$

Explique si la cantidad de $\mathrm{H_2}$ aumenta, disminuye o permanece constante:

a)

Tras la adición de catalizador.

b)

Al aumentar la temperatura.

c)

Al transferir la mezcla a un reactor de 10 L a temperatura constante.

Justifique si las siguientes sustancias son conductoras de la electricidad:

a)

El agua pura en estado líquido.

b)

El cloruro de potasio en estado sólido.

c)

El cloruro de sodio en disolución acuosa.

Responda razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La carga nuclear efectiva para los elementos de un mismo periodo aumenta cuanto mayor es el número atómico del elemento.

b)

El $\mathrm{Na^+}$ tiene menor radio que el $\mathrm{Al^{3+}}$.

c)

El $\mathrm{Li}$ tiene mayor energía de ionización que el $\mathrm{K}$.

B5. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Un ácido y su base conjugada reaccionan para formar sal y agua.

b)

La base conjugada de un ácido débil como el ácido benzoico ($K_a = 6{,}5\cdot 10^{-5}$) es una base fuerte.

c)

La base conjugada del $\text{H}_3\text{O}^+$ es el $\text{OH}^-$.

B6. Teniendo en cuenta el compuesto $\mathrm{CH_3CH=CHOCH_3}$:

a)

Indique la hibridación que presenta cada uno de los átomos de carbono.

b)

Escriba el producto de la reacción de ese compuesto con $\mathrm{H_2}$, indicando el tipo de compuesto que se obtiene.

c)

Escriba un producto de la reacción de ese compuesto con $\mathrm{HCl}$, justificando si el producto obtenido puede presentar isomería óptica.

En un matraz de $1{,}75\text{ L}$, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen $0{,}1\text{ mol}$ de $\mathrm{CO}$ y $1\text{ mol}$ de $\mathrm{COCl_2}$. A continuación se establece el siguiente equilibrio a $668\text{ K}$:

$$\mathrm{CO(g)} + \mathrm{Cl_2(g)} \rightleftharpoons \mathrm{COCl_2(g)}$$

Si en el equilibrio la presión parcial de $\mathrm{Cl_2}$ es $10\text{ atm}$, calcule:

a)

Las presiones parciales de $\mathrm{CO}$ y $\mathrm{COCl_2}$ en el equilibrio.

b)

Los valores de $K_p$ y $K_c$ para la reacción a $668\text{ K}$.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

C2. A una temperatura determinada, la solubilidad del $\mathrm{Cr(OH)_3}$ en agua es de $1{,}3\cdot 10^{-6}\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$. Basándose en las reacciones químicas correspondientes:

a)

Calcule las concentraciones molares de los iones $\mathrm{OH^-}$ y $\mathrm{Cr^{3+}}$ en una disolución acuosa saturada y el producto de solubilidad.

b)

Determine si se formaría precipitado en una disolución acuosa de $\mathrm{pH} = 8$ en la que la concentración del ion $\mathrm{Cr^{3+}}$ fuese $5{,}77\cdot 10^{-5}\ \mathrm{M}$.

Sí

No

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{Cr} = 52$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{H} = 1$.

Para una reacción de síntesis química de un antibiótico se necesita preparar $25\text{ mL}$ de una disolución de ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) de concentración $1\text{ M}$. Se dispone en el laboratorio de una disolución comercial de ácido acético concentrado cuya etiqueta indica una densidad de $1{,}05\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$ y una riqueza en masa del $80\,\%$. Calcule:

a)

La concentración molar de la disolución comercial de ácido acético y el volumen necesario de ésta para preparar la disolución requerida en la síntesis del antibiótico.

b)

El grado de disociación del ácido acético empleado en la síntesis del antibiótico y el pH de la disolución.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{C}=12;\ \text{H}=1;\ \text{O}=16;\ K_a=1{,}8\cdot 10^{-5}$

El dióxido de manganeso reacciona con clorato de potasio en medio básico para obtener permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.

$$\text{MnO}_2 + \text{KClO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KMnO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule la riqueza en $\text{MnO}_2$ de una muestra si $1\text{ g}$ de ésta reacciona con $0{,}35\text{ g}$ de $\text{KClO}_3$.

%

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{O}=16;\ \text{Cl}=35{,}5;\ \text{K}=39{,}1;\ \text{Mn}=55$