Examen de Química PAU Andalucía 2023 · Ordinaria Titular

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

a)

Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.

b)

Indique un conjunto de números cuánticos $(n, l, m_l, m_s)$ para un electrón que se encuentra en un orbital $5d$.

c)

Ordene en orden creciente de energía los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos:

$$(4,0,0,+1/2);\ (3,2,1,-1/2);\ (2,1,0,+1/2);\ (4,1,0,+1/2)$$

B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.

b)

El ion Ca 2+ tiene la configuración electrónica de un gas noble.

c)

El radio del ion Br − es mayor que el del átomo de Br.

Para las moléculas $\text{OF}_2$ y $\text{BF}_3$:

a)

Justifique la geometría molecular que presentan según la TRPECV.

b)

Indique la hibridación del átomo central de cada molécula.

c)

Razone si son polares o apolares.

La metilamina, $\text{CH}_3\text{NH}_2$, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.

a)

Escriba su equilibrio de disociación acuosa.

b)

Escriba la expresión de su constante de basicidad $K_b$.

c)

¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener un valor de $\text{pH} = 5$? Razone la respuesta.

Dados los siguientes potenciales de reducción: $E^\circ(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0\text{ V}$; $E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}) = -0{,}13\text{ V}$ y $E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\text{ V}$.

a)

Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

b)

Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

c)

Escriba la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcule su potencial.

a)

Formule un hidrocarburo cíclico isómero de $\text{CH}_3\text{CH}=\text{CHCH}_3$.

b)

Escriba la estructura de dos hidrocarburos aromáticos isómeros de fórmula molecular $\text{C}_8\text{H}_{10}$.

c)

Escriba la fórmula de un alcohol isómero de $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OCH}_3$.

Dado el siguiente equilibrio:

$$2\text{SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftarrows 2\text{SO}_3\text{(g)}$$

Se introducen $128\text{ g}$ de $\text{SO}_2$ y $64\text{ g}$ de $\text{O}_2$ en un recipiente cerrado de $2\text{ L}$. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a $830\ ^\circ\text{C}$, ha reaccionado el $80\,\%$ del $\text{SO}_2$ inicial. Calcule:

a)

La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de $K_c$.

b)

La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de $K_p$.

Datos: Masas atómicas relativas: S = 32; O = 16; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

A $25\ ^\circ\text{C}$, la constante del producto de solubilidad del $\text{PbSO}_4$ es $K_s = 1{,}6\cdot 10^{-8}$. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a)

La solubilidad del $\text{PbSO}_4$ en agua a $25\ ^\circ\text{C}$, expresada en $\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}$.

b)

La masa de $\text{PbSO}_4$ que se podrá disolver como máximo en $2\text{ L}$ de una disolución acuosa de $\text{Na}_2\text{SO}_4$ $0{,}01\text{ M}$ a $25\ ^\circ\text{C}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Pb} = 207{,}2$; $\text{S} = 32$; $\text{O} = 16$

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso ($\mathrm{HClO}$) tiene un valor de $\mathrm{pH} = 5{,}5$. Basándose en la reacción que tiene lugar, calcule:

a)

La concentración inicial del ácido hipocloroso.

b)

El $\mathrm{pH}$ de la disolución si se diluye a la mitad.

Dato

$K_a(\mathrm{HClO})$:

$3{,}2\cdot 10^{-8}$

En una celda electrolítica que contiene $\mathrm{CuCl_2}$ fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándose en las semirreacciones correspondientes:

a)

Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de Cu.

b)

Calcule el volumen de $\mathrm{Cl_2}$ obtenido a 25 °C y 1 atm.

Datos

Masa atómica relativa $\mathrm{Cu}$:

$63{,}5$

$F$:

$96500\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}$

$R$:

$0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$