Examen de Química PAU Andalucía 2023 · Extraordinaria Reserva

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Sean los elementos X ($Z = 16$) e Y ($Z = 53$):

a)

Escriba las configuraciones electrónicas de los dos elementos en estado fundamental.

b)

Razone a qué grupo y período del Sistema Periódico pertenecen cada uno de ellos.

Elemento X ($Z = 16$):

Elemento Y ($Z = 53$):

c)

Justifique para cada uno de los elementos su ion más estable.

B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

En una disolución saturada de $\mathrm{CaCO_3}$ el valor de $K_s$ coincide con el valor de $[\mathrm{Ca^{2+}}]^2$.

Verdadera

Falsa

b)

La solubilidad del $\mathrm{AgCl}$ en agua se puede aumentar añadiendo $\mathrm{NaCl}$ a la disolución.

Verdadera

Falsa

c)

Al añadir $\mathrm{Na_2SO_4}$ a una disolución acuosa saturada de $\mathrm{BaSO_4}$ se forma un precipitado.

Verdadera

Falsa

Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del segundo periodo y tienen 2, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente.

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Qué fórmula tendrá el compuesto formado por A y D?

b)

El compuesto formado por C y D ¿presentará enlace iónico o covalente?

Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del segundo periodo y tienen 2, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente.

c)

¿Qué elemento tiene la energía de ionización más alta?

Considere los siguientes tipos de compuestos orgánicos: éteres, alcoholes, cetonas, aminas y ácidos carboxílicos.

a)

Justifique cuál o cuáles formarán enlaces de hidrógeno en estado líquido entre moléculas del mismo tipo.

b)

¿Cuál o cuáles pueden dar lugar a alquenos por deshidratación? Escriba un ejemplo de esta reacción.

c)

¿Cuál o cuáles presentan un grupo carbonilo en su estructura?

En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos monopróticos HA y HB, se comprueba que $[\text{A}^-]$ es mayor que $[\text{B}^-]$. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

El ácido HA es más fuerte que el ácido HB.

b)

El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB.

c)

Si se añade agua a dichas disoluciones su valor de pH no cambiará.

Para la reacción $\text{A}(g) + \text{B}(g) \rightarrow \text{C}(g) + \text{D}(g)$, que no es de orden cero, explique de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El reactivo A se consume más rápido que el reactivo B.

b)

A temperatura constante, al aumentar la presión aumenta la velocidad de la reacción.

c)

Iniciada la reacción, si la temperatura no cambia, su velocidad se mantendrá constante.

En un recipiente cerrado de $0{,}5\text{ L}$, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen $1\text{ g}$ de $\text{H}_2$ y $1\text{ g}$ de $\text{H}_2\text{S}$. Se eleva la temperatura de la mezcla hasta $1670\text{ K}$, alcanzándose el equilibrio:

$$2\,\text{H}_2\text{S}(g) \rightleftharpoons 2\,\text{H}_2(g) + \text{S}_2(g)$$

En el equilibrio, la fracción molar de $\text{S}_2$ en la mezcla gaseosa es $0{,}015$. Calcule:

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$. Masas atómicas relativas: $\text{S} = 32$; $\text{H} = 1$.

a)

Las presiones parciales de cada especie en el equilibrio:

b)

El valor de $K_c$ y $K_p$ a $1670\text{ K}$:

El pH de una disolución acuosa saturada de $\text{Pb(OH)}_2$ es $9{,}9$ a $25\ ^\circ\text{C}$. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a)

La solubilidad molar en agua y el producto de solubilidad del $\text{Pb(OH)}_2$ a $25\ ^\circ\text{C}$:

b)

La solubilidad del $\text{Pb(OH)}_2$ en una disolución de $\text{NaOH}\ 0{,}1\text{ M}$:

El ácido pirúvico ($\mathrm{CH_3COCOOH}$, ácido orgánico monoprótico del tipo $\mathrm{R\text{-}COOH}$) se emplea en el “peeling químico” para tratar problemas en la piel. Con tal fin, se disuelven $0{,}9\text{ g}$ de ácido pirúvico en agua hasta un volumen final de $100\text{ mL}$, resultando una disolución de $\mathrm{pH} = 1{,}2$. Calcule:

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{C} = 12$; $\mathrm{H} = 1$; $\mathrm{O} = 16$.

a)

El grado de disociación y la constante de acidez ($K_a$) del ácido pirúvico.

b)

El pH de una disolución obtenida si $10\text{ mL}$ de la disolución del enunciado se diluyen con agua hasta un volumen de $200\text{ mL}$.

El dicromato de potasio reacciona con el yoduro de sodio en medio ácido sulfúrico para dar sulfato de sodio, sulfato de cromo(III), sulfato de potasio, diyodo y agua:

$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + NaI + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + I_2 + H_2O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Si $30\text{ mL}$ de una disolución de $\mathrm{NaI}$ reaccionan con $60\text{ mL}$ de una disolución que contiene $49\text{ g}$ de $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ (por litro), ¿cuál será la molaridad de la disolución de $\mathrm{NaI}$?

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{K} = 39{,}1$; $\mathrm{Cr} = 52$; $\mathrm{O} = 16$.