Examen de Química PAU Andalucía 2023 · Extraordinaria Titular

BLOQUE A (Formulación)

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE A (Formulación)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE B (Cuestiones)

B1. Dadas las configuraciones electrónicas: $A = 1s^2 2s^2 2p^5$; $B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$ y $C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$

a)

Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B.

b)

Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C.

c)

Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.

BLOQUE B (Cuestiones)

B2. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

En una reacción entre gases del tipo: $\mathrm{A(g) + 2B(g) \rightleftarrows 2C(g)}$; los valores de $K_c$ y $K_p$ son iguales.

Verdadera

Falsa

b)

Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura.

Verdadera

Falsa

c)

Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.

Verdadera

Falsa

B3. Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada:

a)

Dados los compuestos $\text{CaF}_2$ y $\text{CO}_2$, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos.

b)

Ordene los compuestos $\text{CaF}_2$, $\text{CO}_2$ y $\text{H}_2\text{O}$ de menor a mayor punto de ebullición.

c)

De los compuestos $\text{NaF}$, $\text{KF}$ y $\text{LiF}$ ¿cuál tiene mayor energía reticular?

B4. Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización.

b)

El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica.

c)

El F es el que tiene menor radio atómico.

B5. Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando:

a)

Se añade $\mathrm{CH_3COONa}$ a una disolución de $\mathrm{CH_3COOH}$.

Aumenta

Disminuye

b)

Se añade $\mathrm{HCl}$ a una disolución de $\mathrm{NaCl}$.

Aumenta

Disminuye

c)

Se añaden $10\ \mathrm{mL}$ de $\mathrm{KOH}\ 0{,}1\ \mathrm{M}$ a $20\ \mathrm{mL}$ de disolución $0{,}1\ \mathrm{M}$ de $\mathrm{HNO_3}$.

Aumenta

Disminuye

B6. Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:

a)

$\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_3 + Br_2 \xrightarrow{luz}}$

b)

$\mathrm{CH_3CH_2CH_2OH \xrightarrow{H_2SO_4,\ \Delta}}$

c)

$\mathrm{CH_3CH=CH_2 + HCl \rightarrow}$

C1. En un recipiente de $2\ \mathrm{L}$ se introducen $4{,}9\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{CuO}$ y se calienta a $1025\ ^\circ\mathrm{C}$, alcanzándose el siguiente equilibrio:

$$4\,\mathrm{CuO(s)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{Cu_2O(s)} + \mathrm{O_2(g)}$$

Si la presión total en el equilibrio es de $0{,}5\ \mathrm{atm}$, calcule:

Datos: $R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{Cu} = 63{,}5$; $\mathrm{O} = 16$

a)

Los moles de $\mathrm{O_2}$ que se han formado y la masa de $\mathrm{CuO}$ que queda sin descomponer.

b)

Las constantes $K_p$ y $K_c$ a esa temperatura.

C2. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a)

El producto de solubilidad del $\mathrm{CaCO_3}$, sabiendo que $100\ \mathrm{mL}$ de disolución saturada en agua de dicha sal contienen $6{,}93\cdot 10^{-6}\ \mathrm{mol}$ de $\mathrm{Ca^{2+}}$.

b)

La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene $250\ \mathrm{mL}$ de disolución acuosa saturada de $\mathrm{Ag_2SO_4}$ al evaporar el agua de la disolución.

Datos: $K_s(\mathrm{Ag_2SO_4}) = 7{,}7\cdot 10^{-5}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{Ag} = 107{,}9$; $\mathrm{S} = 32$; $\mathrm{O} = 16$

La etiqueta de una botella de $\mathrm{HNO_3}$ indica que la densidad es $1{,}014\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$ y la riqueza en masa es $2{,}42\,\%$. Calcule:

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{N} = 14$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{H} = 1$.

a)

La molaridad y el pH de la disolución de $\mathrm{HNO_3}$.

b)

El volumen de $\mathrm{Ba(OH)_2}\ 0{,}1\text{ M}$ necesario para neutralizar $10\text{ mL}$ de ese ácido.

C4. El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.

$$\mathrm{C + HNO_3 \rightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule el volumen de $\mathrm{CO_2}$, medido a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ y $1\text{ atm}$ de presión, que se desprenderá cuando reaccione $1\text{ kg}$ de un carbón mineral de riqueza en $\mathrm{C}$ del $60\,\%$ con exceso de $\mathrm{HNO_3}$.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica relativa: $\mathrm{C} = 12$.