Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Extraordinaria Suplente

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio que el del halógeno del mismo periodo.

Afirmación a:

b)

A medida que aumenta el número atómico en los elementos alcalinos disminuye la primera energía de ionización.

Afirmación b:

c)

En los elementos alcalinotérreos el radio iónico es menor que el atómico.

Afirmación c:

3.- Dadas las siguientes moléculas: C₂H₄, C₂H₂, CH₄ y CH₃OH.

a)

Escriba sus estructuras de Lewis.

b)

Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas:

c)

Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición.

4.- Dibuje un isómero de cada uno de los siguientes compuestos, indicando el tipo de isomería que presenta:

a)

$\text{CH}_3\text{-CO-CH}_3$

b)

$\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-CH}_3$

c)

$\text{CH}_3\text{-CHF-COOH}$

5.- La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción $\mathrm{NH_4HS(s) \rightleftharpoons NH_3(g) + H_2S(g)}$, es un proceso endotérmico. Una muestra de $6{,}16\text{ g}$ del sólido se coloca en un recipiente al vacío de $4\text{ L}$ a $24\ ^\circ\mathrm{C}$. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de $0{,}709\text{ atm}$. Calcule:

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; masas atómicas relativas $\mathrm{N=14}$, $\mathrm{H=1}$ y $\mathrm{S=32}$.

a)

b)

%

6.- a) Calcule la carga eléctrica necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en $1\text{ L}$ de disolución $0{,}1\text{ M}$ de $\mathrm{AuCl_3}$.

a)

b) ¿Qué volumen de $\mathrm{Cl_2}$, medido a la presión de $740\text{ mmHg}$ y $25\ ^\circ\mathrm{C}$, se desprenderá en el ánodo?

Datos: $F = 96500\text{ C}$; $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; masas atómicas relativas $\mathrm{Cl=35{,}5}$ y $\mathrm{Au=197}$.

b)

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Sea el elemento X (Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El electrón diferenciador se encuentra en un orbital s.

b)

X⁻ y Ar son isoelectrónicos.

c)

Puede existir un isótopo de dicho elemento con A=16.

3.- Se dispone de una disolución acuosa saturada de $\text{Fe(OH)}_3$, compuesto poco soluble.

a)

Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad.

b)

Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de $K_s$.

c)

Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.

4.- Complete las siguientes reacciones e indique a qué tipo pertenecen:

a)

$\text{HOCH}_2\text{-CH}_2\text{-CH=CH}_2 + \text{HCl} \rightarrow$

b)

$\text{HOCH}_2\text{-CH}_2\text{-CH=CH}_2 + \text{O}_2 \rightarrow$

c)

$\text{HOCH}_2\text{-CH}_2\text{-CH=CH}_2 \xrightarrow{\text{H}_2\text{SO}_4\,(\text{calor})}$

5.- a) El ácido cloroacético ($

\mathrm{ClCH_2COOH}$) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez$K_a = 1{,}34\cdot 10^{-3}$. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a$25\ ^{\circ}\mathrm{C}$, se encuentre ionizado al$31\ \%$.

b) Calcule la masa de $\mathrm{Mg(OH)_2}$ que debemos usar para neutralizar $25\ \text{mL}$ de una disolución de $\mathrm{HCl}$ de riqueza $35\ \%$ y densidad $1{,}17\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$.

Datos:

masas atómicas relativas $\mathrm{Mg}=23$, $\mathrm{O}=16$, $\mathrm{H}=1$ y $\mathrm{Cl}=35{,}5$.

a)

b)

Para la siguiente reacción:$$\text{H}_2\text{S} + \text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{S} + \text{MnCl}_2 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule los gramos de $\text{MnCl}_2$ que se obtienen al mezclar $250\text{ mL}$ de una disolución $0{,}2\text{ M}$ de $\text{H}_2\text{S}$ con $50\text{ mL}$ de una disolución $0{,}1\text{ M}$ de $\text{KMnO}_4$.

Datos: masas atómicas relativas $\text{Cl}=35{,}5$ y $\text{Mn}=54{,}9$.