Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Ordinaria Titular

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Para los siguientes grupos de números cuánticos:

$$(4, 2, 0, +1/2);\quad (3, 3, 2, -1/2);\quad (2, 0, 1, +1/2);\quad (2, 0, 0, -1/2).$$

a)

Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo, justificando la respuesta:

b)

Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón:

c)

Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía:

3.- Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:

$$\mathrm{C(s) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO(g) + H_2(g)} \quad \Delta H = +131{,}2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$$

Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de $\mathrm{H_2}$:

a)

La adición de $\mathrm{C(s)}$:

b)

El aumento de temperatura:

c)

La reducción del volumen del recipiente:

4.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones de eliminación.

Verdadera

Falsa

b)

Un alquino puede adicionar halógenos.

Verdadera

Falsa

c)

Un compuesto que desvía el plano de la luz polarizada presenta isomería geométrica.

Verdadera

Falsa

5.-

a)

Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico $(\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH})$ de $\text{pH} = 2{,}3$.

b)

Determine la masa de $\text{Ba(OH)}_2$ necesaria para neutralizar $25\text{ mL}$ de una disolución comercial de $\text{HNO}_3$ del $58\ \%$ de riqueza y densidad $1{,}356\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$.

Datos:

$K_a (\text{C}_6\text{H}_5\text{COOH}) = 6{,}31\cdot 10^{-5}$. Masas atómicas relativas: $\text{H}=1$; $\text{O}=16$; $\text{Ba}=137{,}3$ y $\text{N}=14$.

6.- El $\text{PbCO}_3$ es una sal muy poco soluble en agua con una $K_s$ de $1{,}5\cdot 10^{-15}$. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:

a)

La solubilidad de la sal.

b)

Si se mezclan $150\text{ mL}$ de una disolución de $\text{Pb(NO}_3)_2$ de concentración $0{,}04\text{ M}$ con $50\text{ mL}$ de una disolución de $\text{Na}_2\text{CO}_3$ de concentración $0{,}01\text{ M}$, razone si precipitará el $\text{PbCO}_3$.

Sí

No

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son $4s^1$ y $3s^2 3p^4$, respectivamente.

a)

Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría.

b)

Escriba la fórmula del compuesto formado.

c)

Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.

3.- Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.

b)

En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.

c)

El ion $\mathrm{H_2PO_4^-}$ es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.

4.- Dados los compuestos $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-O-CH}_2\text{-CH}_3$, $\text{CH}_2\text{=CH-CHOH-CH}_3$, $\text{CH}_3\text{-CHOH-CH}_3$ y $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CO-CH}_3$, conteste razonadamente:

a)

¿Cuál o cuáles presentan un carbono quiral?

b)

¿Cuáles son isómeros entre sí?

c)

¿Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación?

5.- En un recipiente de $2\text{ L}$ se introducen $0{,}043\text{ moles}$ de $\text{NOCl(g)}$ y $0{,}01\text{ moles}$ de $\text{Cl}_2\text{(g)}$. Se cierra, se calienta hasta una temperatura de $30\text{ }^\circ\text{C}$ y se deja que alcance el equilibrio:$$2\text{ NOCl(g)} \rightleftharpoons \text{Cl}_2\text{(g)} + 2\text{ NO(g)}$$Calcule:

a)

El valor de $K_c$ sabiendo que en el equilibrio se encuentran $0{,}031\text{ moles}$ de $\text{NOCl(g)}$.

b)

La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

6.- El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción:

$\text{KBr} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Br}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

¿Qué volumen de bromo líquido (densidad $2{,}92\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$) se obtendrá al tratar $130\text{ g}$ de bromuro de potasio ($\text{KBr}$) con ácido sulfúrico en exceso?

Datos: masas atómicas relativas $\text{Br}=80$ y $\text{K}=39$.