Opción B - 3 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2019

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Extraordinaria Titular (2019)

Enunciado

3.- A partir de los siguientes datos:

Ka(HF)=3,6⋅10−4K_a (\mathrm{HF}) = 3{,}6\cdot 10^{-4},

Ka(CH3COOH)=1,8⋅10−5K_a (\mathrm{CH_3COOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-5} y

Ka(HCN)=4,9⋅10−10K_a (\mathrm{HCN}) = 4{,}9\cdot 10^{-10}.

a)

Indique razonadamente qué ácido es más fuerte.

b)

Escriba los equilibrios de disociación del CH3COOH\mathrm{CH_3COOH} y del HCN\mathrm{HCN}, indicando cuáles serán sus bases conjugadas.

c)

Deduzca el valor de KbK_b de la base conjugada del HF\mathrm{HF}.

Enunciado: Opción B - 3 · Química PAU Andalucía Extraordinaria Titular 2019

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Ácido más fuerte

Solución: HF\mathrm{HF}

a) Justificación razonada de la fuerza ácida

Solución: A mayor valor de KaK_a, mayor es la disociación del ácido en agua y mayor su fuerza ácida; por tanto, el HF, con Ka=3,6⋅10−4K_a = 3{,}6\cdot 10^{-4}, es el más fuerte.

b) Equilibrio de disociación del CH3COOH

Solución: CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+\mathrm{CH_3COOH + H_2O \rightleftharpoons CH_3COO^- + H_3O^+}

b) Base conjugada del CH3COOH

Solución: CH3COO−\mathrm{CH_3COO^-} (ion acetato)

Las soluciones de los 4 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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