Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Reserva B

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Conteste razonadamente:

a)

¿Qué elemento tiene mayor radio atómico, el de $Z=13$ o el de $Z=15$?

b)

¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos $Z=13$, $Z=15$ y $Z=37$?

c)

¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de $Z=37$?

3.- Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de:

a)

Cobalto.

b)

Zinc.

c)

¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?

Potenciales estándar de reducción: $E^\circ(\text{Fe}^{2+}/\text{Fe}) = -0{,}44\text{ V}$; $E^\circ(\text{Co}^{2+}/\text{Co}) = -0{,}28\text{ V}$; $E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\text{ V}$.

Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: $\mathrm{C_2H_4}$, $\mathrm{C_3H_8}$ y $\mathrm{C_4H_{10}}$. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.

Verdadera

Falsa

b)

Los tres experimentan reacciones de adición.

Verdadera

Falsa

c)

Sólo uno de ellos tiene átomos de carbono con hibridación $\mathrm{sp^2}$.

Verdadera

Falsa

Cuando el óxido de mercurio $\mathrm{HgO}(s)$ se calienta en un recipiente cerrado, en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio: $$2\,\mathrm{HgO}(s) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{Hg}(g) + \mathrm{O}_2(g)$$

Tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de $0{,}185\text{ atm}$ a $380\text{ }^\circ\text{C}$. Calcule:

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos.

b)

El valor de las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$.

La anilina ($\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2$) es una amina muy utilizada en la industria de colorantes y se disocia en agua según el equilibrio:

$$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{NH}_3^+ + \mathrm{OH}^-$$

Si se añaden $9{,}3\text{ g}$ de dicha sustancia a la cantidad de agua necesaria para obtener $250\text{ mL}$ de disolución, calcule:

Datos: $K_b(\text{anilina}) = 4{,}3\cdot 10^{-10}$; masas atómicas relativas $\mathrm{C}=12$, $\mathrm{N}=14$ y $\mathrm{H}=1$.

a)

El grado de disociación.

b)

El pH de la disolución resultante.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Sea el elemento de $Z = 30$:

a)

Indique, en base a la configuración electrónica, el grupo y el periodo en el que se encuentra.

b)

Establezca una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador.

c)

Indique razonadamente cuál sería el ion más estable de este elemento.

Considere las moléculas $\text{NF}_3$ y $\text{CH}_3\text{OH}$:

a)

Escriba sus estructuras de Lewis.

b)

Justifique sus geometrías según la TRPECV.

c)

Razone si son o no polares.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido ($\text{OH}^-$).

Verdadera

Falsa

b)

El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio ($\text{NaCN}$) es básico.

Verdadera

Falsa

c)

El $\text{HCl}$ concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.

Verdadera

Falsa

5.- El producto de solubilidad a 25 °C del MgF 2 es de $8\cdot 10^{-8}$. Basándose en las reacciones correspondientes:

a)

¿Cuántos gramos de MgF 2 se pueden disolver en 250 mL de agua?

b)

¿Cuántos gramos de MgF 2 se disolverán en 250 mL de una disolución de concentración 0,1 M de Mg(NO 3) 2 ?

Datos: masas atómicas relativas Mg=24,3 y F=19.

6.- Para la siguiente reacción:

$$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + HCl \rightarrow CrCl_3 + Cl_2 + KCl + H_2O}$$

a)

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Si el rendimiento de la reacción es del 90 %, determine el volumen de gas cloro (Cl 2), medido a 80 °C y 700 mmHg, que se obtiene a partir de 125 g de dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7).

Datos: masas atómicas relativas K=39, Cr=52 y O=16; $R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$.