Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Extraordinaria Titular

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Dadas las siguientes especies: $\text{Al}\ (Z=13)$, $\text{Na}^+\ (Z=11)$, $\text{O}^{2-}\ (Z=8)$. Indique razonadamente:

a)

¿Cuáles son isoelectrónicos?

b)

¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados?

c)

La configuración electrónica de un ion estable del elemento $\text{Al}$.

Un recipiente de $2\ \text{L}$ contiene $1{,}37\ \text{moles}$ de $\text{FeBr}_3$, $2{,}42\ \text{moles}$ de $\text{FeBr}_2$ y $1{,}34\ \text{moles}$ de $\text{Br}_2$, a una temperatura dada. Sabiendo que para la reacción:

$$2\ \text{FeBr}_3(\text{s}) \rightleftharpoons 2\ \text{FeBr}_2(\text{g}) + \text{Br}_2(\text{g})$$

la constante de equilibrio, $K_c$, a esa temperatura, vale $0{,}683$, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Se encuentra el sistema en equilibrio?

b)

Si no lo está, ¿en qué sentido evolucionará?

c)

Una vez en equilibrio, ¿qué ocurrirá si aumentamos el volumen del recipiente?

Dados los compuestos orgánicos $\text{A: } \text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-OH}$ y $\text{B: } \text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_3$.

a)

Justifique cuál tiene mayor punto de fusión.

b)

Escriba la reacción de obtención del compuesto $\text{A}$ partiendo de eteno $(\text{CH}_2\text{=CH}_2)$.

c)

Escriba la reacción de cloración del compuesto $\text{B}$.

5.- Una botella de ácido fluorhídrico ($\text{HF}$) indica en su etiqueta que la concentración del ácido es $2{,}22\text{ M}$. Sabiendo que la constante de acidez es $7{,}2\times 10^{-4}$, determine:

a)

Las concentraciones de $\text{H}_3\text{O}^+$ y $\text{OH}^-$ presentes.

b)

El grado de ionización del ácido y el $\text{pH}$.

6.- El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico concentrado, según la reacción:

$$\text{Sn} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{SnO}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular del proceso por el método del ion-electrón.

b)

Calcule los gramos de estaño que reaccionan con $200\text{ mL}$ de disolución de ácido nítrico $2\text{ M}$, si el rendimiento de la reacción es del $90\,\%$.

Datos: masa atómica relativa $\text{Sn} = 118{,}7$.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Dadas las sustancias $\mathrm{KBr}$, $\mathrm{HF}$, $\mathrm{CH_4}$ y $\mathrm{K}$, indique razonadamente:

a)

Una que no sea conductora en estado sólido pero sí fundida.

b)

Una que forme enlaces de hidrógeno.

c)

La de menor punto de ebullición.

3.- A partir de los siguientes datos:

$K_a (\mathrm{HF}) = 3{,}6\cdot 10^{-4}$,

$K_a (\mathrm{CH_3COOH}) = 1{,}8\cdot 10^{-5}$ y

$K_a (\mathrm{HCN}) = 4{,}9\cdot 10^{-10}$.

a)

Indique razonadamente qué ácido es más fuerte.

b)

Escriba los equilibrios de disociación del $\mathrm{CH_3COOH}$ y del $\mathrm{HCN}$, indicando cuáles serán sus bases conjugadas.

c)

Deduzca el valor de $K_b$ de la base conjugada del $\mathrm{HF}$.

4.- Represente:

a)

Un isómero de cadena de $\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_3}$.

b)

Un isómero de posición de $\mathrm{CH_3-CHOH-CH_3}$.

c)

Un isómero de función de $\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CHO}$.

La obtención de dicloro mediante el proceso Deacon tiene lugar por medio de la siguiente reacción:

$$4\text{ HCl}(g) + \text{O}_2(g) \rightleftarrows 2\text{ Cl}_2(g) + 2\text{ H}_2\text{O}(g)$$

Si a $390\ ^\circ\text{C}$ se mezclan $0{,}08\text{ moles}$ de $\text{HCl}$ y $0{,}1\text{ moles}$ de $\text{O}_2$ se forman, a la presión total de $1\text{ atmósfera}$, $3{,}32\cdot 10^{-2}\text{ moles}$ de $\text{Cl}_2$. Calcule:

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

El volumen del recipiente que contiene la mezcla.

b)

El valor de $K_p$ a esa temperatura.

Se hace pasar a través de $1\text{ L}$ de disolución de $\text{AgNO}_3$ $0{,}1\text{ M}$ una corriente de $0{,}5\text{ A}$ durante $2\text{ horas}$. Calcule:

Datos: $F = 96500\text{ C}$; masa atómica relativa: $\text{Ag} = 108$.

a)

La masa de plata que se deposita en el cátodo.

b)

Los moles de ion plata que quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.