Opción A - 5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2019

Tema: Reacciones químicas específicas · Del examen Ordinaria Suplente (2019)

Enunciado

5.- a) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka=7,4⋅10−4K_a = 7{,}4\cdot 10^{-4}, calcule la concentración de HA en el equilibrio.

b) El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2}) 2 M necesaria para neutralizar 10 mL de HCl\mathrm{HCl} comercial de 35 % de riqueza y densidad 1,17 g⋅mL−11{,}17\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}.

Datos:

masas atómicas relativas H=1\mathrm{H=1} y Cl=35,5\mathrm{Cl=35{,}5}.

a)

b)

Enunciado: Opción A - 5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2019

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez Ka=7,4⋅10−4K_a = 7{,}4\cdot 10^{-4}, calcule la concentración de HA en el equilibrio.

Solución: 2,14⋅10−42{,}14\cdot 10^{-4} M / 2,14⋅10−42{,}14\cdot 10^{-4} mol/L

La solución del apartado que falta y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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