Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Reserva A

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Indique, justificadamente, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a)

El $\text{CO}_2$ es menos soluble en agua que el $\text{CaO}$.

b)

El $\text{PCl}_3$ presenta geometría tetraédrica según la TRPECV.

c)

El punto de ebullición de $\text{HF}$ es mayor que el de $\text{NaF}$.

3.- La reacción elemental $\mathrm{A + B \rightarrow C}$ es de orden 1 para cada reactivo.

a)

Escriba la ecuación de velocidad correspondiente a dicha reacción.

b)

A una determinada temperatura la velocidad inicial es de $6{,}8\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}$ y las concentraciones de $\mathrm{A}$ y $\mathrm{B}$ son $0{,}17\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$, calcule la constante de velocidad indicando sus unidades.

c)

Justifique qué le ocurriría a la velocidad de la reacción si se adiciona un catalizador.

4.- Una pila galvánica tiene electrodos de cobre y cinc en disoluciones $1\ \mathrm{M}$ de los iones $\mathrm{Cu^{2+}}$ y $\mathrm{Zn^{2+}}$.

Datos: $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\ \mathrm{V}$; $E^\circ(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\ \mathrm{V}$; $E^\circ(\mathrm{2H^+/H_2}) = 0{,}00\ \mathrm{V}$.

a)

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

b)

Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.

c)

Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico.

Una disolución acuosa 0,3 M de $\text{HClO}$ tiene un $\text{pH} = 3{,}98$. Calcule:

a)

La concentración molar de $\text{ClO}^-$ en disolución y el grado de disociación del ácido.

b)

El valor de la constante $K_a$ del $\text{HClO}$ y el valor de la constante $K_b$ de su base conjugada.

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries.

a)

Si el producto de solubilidad, $K_s$, del $\text{CaF}_2$ es $10^{-10}$, calcule basándose en las reacciones correspondientes la solubilidad de $\text{CaF}_2$.

b)

¿Qué cantidad de $\text{NaF}$ hay que añadir a $1\ \text{L}$ de una disolución que contiene $20\ \text{mg}\cdot\text{L}^{-1}$ de $\text{Ca}^{2+}$ para que empiece a precipitar $\text{CaF}_2$?

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{F} = 19$; $\text{Na} = 23$ y $\text{Ca} = 40$.

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Para el ion $\text{Cl}^-$ ($Z=17$) del isótopo cuyo número másico es 36:

a)

Indique el número de protones, electrones y neutrones.

b)

Escriba su configuración electrónica.

c)

Indique los valores de los números cuánticos del electrón diferenciador $(n, l, m_l, m_s)$:

3.- Dada una disolución de un ácido débil $\mathrm{HA}$ de concentración $0{,}1\text{ M}$, indique razonadamente si son ciertas las siguientes afirmaciones:

a)

El pH de la disolución es igual a 1.

b)

La $[\mathrm{H_3O^+}]$ es menor que la $[\mathrm{OH^-}]$.

c)

La $[\mathrm{HA}]$ es mayor que la $[\mathrm{A^-}]$.

4.- Para el compuesto $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-COCH}_3$, escriba:

a)

Un isómero de función.

b)

Un isómero de cadena.

c)

Un isómero de posición.

5.- En un matraz de 5 L se introduce una mezcla de 0,92 moles de N 2 y 0,51 moles de O 2. Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el equilibrio N 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2 NO(g). Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 % del N 2 inicial con el O 2 correspondiente, calcule:

a)

La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K.

b)

El valor de las constantes K c y K p a esa temperatura.

Datos:

R = 0,082 atm·L·mol -1 ·K -1.

6.- Para la siguiente reacción:

$$\mathrm{KClO_3 + KI + H_2O \rightarrow KCl + I_2 + KOH}$$

a)

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón (medio básico).

b)

Calcule la masa de clorato de potasio (KClO 3) que se necesitará para obtener 15 gramos de diyodo (I 2).

Datos:

masas atómicas relativas K=39; O=16; I=127 y Cl = 35,5.