Examen de Química PAU Andalucía 2019 · Ordinaria Suplente

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Responda a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:

a)

¿Qué elemento, Mg o Na, tiene menor radio?

b)

¿Qué ion, $\mathrm{K^+}$ o $\mathrm{Cl^-}$, posee mayor radio?

c)

¿Qué elemento, Na o S, posee mayor afinidad electrónica?

3.- Indique, razonadamente, si para aumentar la solubilidad del $\mathrm{PbCl_2}$ en agua habría que:

a)

Añadir más agua.

b)

Añadir $\mathrm{HCl}$.

c)

Aumentar la temperatura.

4.- Dados los siguientes compuestos orgánicos, $\mathrm{A\ (CH_3-CH_2-CH_2-OH)}$ y $\mathrm{B\ (CH_3-CH_2-O-CH_3)}$, explique:

a)

Si son o no isómeros.

b)

Cuál de ellos es insoluble en agua.

c)

Cuál de ellos reacciona en presencia de $\mathrm{H_2SO_4}$ y calor. Escriba la reacción.

5.- a) El pH de un zumo de limón es 3,4. Suponiendo que el ácido del limón se comporta como un ácido monoprótico (HA) de constante de acidez $K_a = 7{,}4\cdot 10^{-4}$, calcule la concentración de HA en el equilibrio.

b) El volumen de una disolución de hidróxido de magnesio ($\mathrm{Mg(OH)_2}$) 2 M necesaria para neutralizar 10 mL de $\mathrm{HCl}$ comercial de 35 % de riqueza y densidad $1{,}17\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$.

Datos:

masas atómicas relativas $\mathrm{H=1}$ y $\mathrm{Cl=35{,}5}$.

a)

b)

6.- El ácido sulfúrico ($\mathrm{H_2SO_4}$) reacciona con cobre metálico para dar sulfato de cobre(II) ($\mathrm{CuSO_4}$), dióxido de azufre ($\mathrm{SO_2}$) y agua, según la reacción:

$$\mathrm{Cu + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O}$$

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Determine el rendimiento de la reacción sabiendo que si se hace reaccionar 30 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M con exceso de cobre metálico, se obtienen 35 g de sulfato de cobre(II).

Datos:

masas atómicas relativas $\mathrm{S=32}$; $\mathrm{O=16}$; $\mathrm{H=1}$ y $\mathrm{Cu=63{,}5}$.

a)

b)

%

1.- Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

2.- Para el átomo de azufre:

a)

Indique cuál es su configuración electrónica.

b)

Escriba una de las combinaciones de los números cuánticos para los electrones de mayor energía.

c)

Justifique la configuración electrónica de su ion más estable.

3.- Explique, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones respecto al trifluoruro de boro ($\mathrm{BF_3}$) son ciertas:

a)

El boro presenta una hibridación $\mathrm{sp^2}$ en dicho compuesto.

Cierta

Falsa

b)

Es una molécula polar ya que tiene enlaces polares.

Cierta

Falsa

c)

Conduce la corriente eléctrica cuando se encuentra en estado líquido.

Cierta

Falsa

4.- Si la reacción $2\mathrm{A} \rightarrow \mathrm{B} + \mathrm{C}$ es de primer orden, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La velocidad de la reacción disminuye al formarse cantidades crecientes de B y C.

Verdadera

Falsa

b)

La ecuación de velocidad es $v = [\mathrm{A}]^2$.

Verdadera

Falsa

c)

Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de la reacción.

Verdadera

Falsa

5.- En un recipiente de 5 L se introducen 1 mol de $\text{SO}_2$ y 1 mol de $\text{O}_2$ y se calienta a $727\ ^\circ\text{C}$, produciéndose la siguiente reacción:

$$2\ \text{SO}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g}) \rightleftharpoons 2\ \text{SO}_3(\text{g})$$

Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,15 moles de $\text{SO}_2$. Calcule:

a)

b)

Datos:

$R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; masas atómicas relativas $\text{S} = 32$ y $\text{O} = 16$.

6.- Se electroliza una disolución acuosa de $\text{NiCl}_2$ pasando una corriente de 0,1 A durante 20 horas. Calcule:

a)

b)

Datos:

$R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; $F = 96500\ \text{C}$; masa atómica relativa $\text{Ni} = 58{,}7$.