Exámenes de Química PAU Aragón 2026
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2026 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
- Pregunta 1 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Combustión del octano (C8H18): escribir y ajustar la ecuación química; calcular la entalpía molar estándar de combustión a partir de las entalpías de formación; calcular el calor liberado al quemar… - Pregunta 2 - Opción 2A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio heterogéneo 2 ICl (s) ⇄ I2 (s) + Cl2 (g) en un recipiente de 3 L con 2,5 moles de ICl y Kp = 0,24 a 25°C. Se pide calcular la concentración de Cl2 en el equilibrio, los gramos de ICl… - Pregunta 2 - Opción 2B · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución de HF con pH = 3: calcular concentración molar inicial de HF y su grado de disociación sabiendo Ka = 6,4·10^-4. Calcular además los gramos de HNO3 necesarios en 500 mL para tener pH = 2,5. - Pregunta 3 - Opción 3A · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 3A: Dados los elementos A (Z=35) y B (Z=38), indicar configuraciones electrónicas, grupo y periodo, conjunto de números cuánticos para el electrón más energético de Z=38, comparar radio… - Pregunta 3 - Opción 3B · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Pregunta 3B: Responder razonadamente sobre la polaridad de BF3 y H2Se, conductividad eléctrica de KI y K en estado sólido, estado de agregación de F2 frente a Br2 por fuerzas intermoleculares, y… - Pregunta 4 - Opción 4A · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Pregunta 4A: Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre NaNO2, SbCl3 y HCl produciendo SbCl5, NO, NaCl y H2O. Identificar agente oxidante y agente reductor. Calcular el volumen de NO… - Pregunta 4 - Opción 4B · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Pregunta 4B: Identificar, justificando según los números de oxidación, si cinco reacciones químicas son redox o no, y para los procesos redox señalar la especie oxidante y reductora. - Pregunta 5 - Opción 5A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Si se añade K2CO3 a una disolución saturada de FeCO3 el producto de solubilidad de este último disminuye. (0,5 puntos) b) La… - Pregunta 5 - Opción 5B · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) La constante de velocidad de una reacción de primer orden tiene como unidades mol·L^-1·s^-1. (0,5 puntos) b) La velocidad de una…
Extraordinaria (2026)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Pregunta 1 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Pila formada por electrodos de plomo (Pb²⁺/Pb⁰) y plata (Ag⁺/Ag⁰). Determinar potencial estándar, sentido de electrones, cátodo, ánodo, reacciones correspondientes y movimiento de iones del puente… - Pregunta 2A · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Para las sustancias Na, NH3, Ne y MgBr2: asignar temperaturas de fusión razonadas (-78°C, 98°C, 711°C, -249°C); indicar cuál conduce la electricidad a temperatura ambiente; representar y justificar… - Pregunta 2B · Estructura atómica y propiedades periódicas
Ordenar K, Al y B por energía de ionización creciente con justificación; identificar cuál de tres elementos con radios dados (X=186 pm, Y=143 pm, Z=100 pm) tiene mayor electronegatividad; hallar la… - Pregunta 3A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Se selecciona un ácido débil monoprótico HA para preparar una disolución 0,6 M. Calcule: a) El pH si tiene el mismo pH que una disolución de HNO3 de 1,6·10^-4 M. b) Ka y Kb. c) Grado de disociación… - Pregunta 3B · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
a) Calcule el pOH de una disolución acuosa 0,35 M de iones fluoruro (F-) con Kb = 1,5·10^-11. b) Calcule la [H3O+] resultante al mezclar 10 mL de HBr (48%, d=1,49 g/mL) con 50 mL de HClO3 (pH=1,1). - Pregunta 4A · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Oxidación parcial del octano gas con O2 para dar CO(g) y H2(g) (Delta H = -151,6 kJ/mol). a) Ajustar reacción y calcular entalpía de formación de C8H18. b) Para 90 mol de octano: moles de O2… - Pregunta 4B · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2 (Kps = 1·10^-11). a) Escribir el equilibrio de solubilidad y la expresión de Kps. b) Calcular gramos necesarios para 1 L de disolución saturada a 25 °C. c)… - Pregunta 5A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Pregunta 5A. Reacción: 2 H2 (g) + CO (g) <=> CH3OH (g), con Delta H = -90,5 kJ y Kp = 0,095 a 686 K. a) Para concentraciones de 0,05 M de todas las especies, calcular Kc, Qc y explicar si está en… - Pregunta 5B · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
Pregunta 5B sobre factores que afectan a la cinética química: a) Determinar en cuál de los dos experimentos (A o B) con energías de activación de 2 kJ/mol y 0,5 kJ/mol la reacción es más lenta y…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad y factores · 8 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga