Exámenes de Química PAU Aragón 2024
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2024 (Ordinaria y Extraordinaria), con 14 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método ion-electrón entre Al y KClO3 en medio ácido (HCl). Cálculo de los gramos de AlCl3 obtenidos a partir de 15 g de Al y 400 mL de KClO3 0,5 M. - Ejercicio 2 a) - Electroquímica · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Predecir razonadamente el sentido espontáneo (derecha o izquierda) de la reacción entre NO, I2 y H2O para dar HNO3 e HI a partir de potenciales estándar, e identificar qué reactivos se reducen y se… - Ejercicio 2 b) - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
En la reacción 2 K + S -> K2S, indique si son verdaderas o falsas las afirmaciones, la semirreacción en cada caso y la justificación: i) El potasio capta electrones y por lo tanto es el oxidante. ii)… - Problema 3 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Cálculo del producto de solubilidad y concentraciones molares del MgF2 a partir de s = 2,71·10^-3 M. Determinación de la masa máxima de NaF que puede añadirse a 150 mL de disolución con 7,2 mg de… - Problema 4 · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
A partir de una tabla de velocidades iniciales para 2A + B -> C a 300 K, deducir los órdenes parciales y total, la ley de velocidad, calcular k con sus unidades y justificar cómo aumentar la… - Ejercicio 5 a), c), d) - Estructura atómica y propiedades p… · Estructura atómica y propiedades periódicas
Determinar si son verdaderas o falsas y razonar: a) Los números cuánticos del electrón diferenciador de Z=56 son (6, 2, 0); c) X es más electronegativo que Y, pero Y tiene mayor radio atómico; d) K+… - Ejercicio 5 b) - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Razonar si es verdadera o falsa la afirmación: La combinación de los elementos X (Z=56) e Y (Z=16) dará un compuesto de fórmula XY. - Problema 6 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Para SiCl4 y AsH3: predecir geometrías moleculares según TRPECV y razonar si coinciden con las electrónicas; deducir la hibridación del átomo central de SiCl4; y explicar si pueden formar enlaces de… - Problema 7 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Calcular la entalpía de reacción de 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (ac) + NO (g) por ley de Hess e indicar si es endotérmica o exotérmica. Luego, calcular el calor desprendido al obtener 5 kg de HNO3… - Problema 8 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para reacciones en equilibrio: escribir las expresiones de Kc para dos equilibrios y calcular Kc(B) a partir de Kc(A) = 0,25. Justificar si son verdaderas o falsas las afirmaciones sobre Kc = Kp y el… - Problema 9 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Calcular la Kb y el grado de disociación de una base débil B- de pH = 11,38 y concentración 0,2 M. Determinar si 5 g de KOH son suficientes para neutralizar 10 mL de disolución comercial de HCl al 35… - Problema 10 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Problema sobre pares ácido-base conjugados, relación Ka·Kb = Kw y justificación del pH tras neutralización e hidrólisis.
Extraordinaria (2024)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Ejercicio 1 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Dados los elementos A (Z=12), B (Z=17) y C (Z=30): a) Escriba configuraciones electrónicas, identifíquelos, grupo y periodo. b) Razone cuál tiene menor radio atómico y cuál es más electronegativo. - Ejercicio 1 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
A partir de A (Z=12, Mg), B (Z=17, Cl) y C (Z=30, Zn): justifique qué tipo de enlace formarán las uniones A-B, B-B y C-C, y cuál será la fórmula del compuesto entre A y B. - Ejercicio 2 - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Razone si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: "En un átomo, el número máximo de electrones que pueden tener un valor de 3 en su número cuántico principal (n) es 8." (0,5 puntos) - Ejercicio 2 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: b) Una disolución acuosa de KI es capaz de conducir la corriente eléctrica. c) En la molécula de NH3 el nitrógeno tiene dos pares de… - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
Preguntas sobre un diagrama de energía potencial: identificar el intervalo de energía de activación, los intervalos afectados por un catalizador y su efecto en la velocidad, el efecto de un aumento… - Problema 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Cálculo del volumen necesario para diluir 2 mL de disolución comercial de HClO4 (55 % riqueza, densidad 1,5 g/mL) hasta conseguir pH 2, y cálculo del volumen de NaOH 0,2 M necesario para neutralizar… - Problema 5 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre MnCl2 y KBiO3 en presencia de HCl, identificación del agente oxidante y reductor, y cálculo estequiométrico de los… - Problema 6 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Estudio de una pila galvánica de electrodos M y Cu con fem +0,78 V y espontaneidad de deposición de Cu. Indicar semirreacciones, calcular potencial de reducción de M, identificarlo y determinar… - Problema 7 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Termodinámica de la fermentación anaerobia de glucosa en etanol y CO2. Calcular la entalpía molar de reacción, la masa de glucosa fermentada y de etanol obtenido para liberar 1692,5 kJ, y determinar… - Problema 8 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio químico homogéneo en fase gaseosa para la reacción de H2S con O2 a 400 K. Calcular moles en equilibrio, volumen del reactor a partir de presiones parciales y las constantes Kc y Kp. - Problema 9 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Aplicación del principio de Le Châtelier a la oxidación de amoniaco en el proceso Ostwald: efectos de variar la temperatura, duplicar el volumen, retirar agua continuamente y añadir un catalizador. - Problema 10 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
10. (2 puntos) La solubilidad del Cu(OH)2 en agua es de 3,33·10^-5 g/L a 298 K. a) Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de cobre y determine el valor de su producto de solubilidad. (0,8…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad y factores · 8 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga