Exámenes de Química PAU Aragón 2021
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2021 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disociación de NH4NO3 y NaCN y carácter ácido/básico/neutro de sus disoluciones. Cálculo del volumen final necesario para aumentar el pH de 1 L de HCl de pH=2 a pH=3. - Problema 2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Equilibrio de solubilidad del CaF2 con Kps = 3,4·10^-11: cálculo de concentraciones iónicas en agua pura, volumen para disolver 1 g y solubilidad en presencia de KF 0,5 M. - Problema 3 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Identificar el elemento X a partir de su configuración electrónica fundamental (Bromo, periodo 4, grupo 17), determinar ion más estable, evaluar si dos configuraciones dadas son estados excitados o… - Problema 4 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Efecto de perturbar el equilibrio de descomposición endotérmica de 2 NOCl (g) en 2 NO (g) + Cl2 (g): adición de Cl2, aumento de T, aumento de P y adición de catalizador según el principio de Le… - Problema 5 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar: Br2/Br- (+1,07 V), Cu2+/Cu (+0,34 V), H+/H2 (0,0 V), Fe2+/Fe (-0,44 V). a) ¿Qué semisistema es el más oxidante y cuál es el más reductor? b)… - Problema 6 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Considerando las moléculas CO2 y NCl3: a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga su geometría por TRPECV e indique el valor previsible del ángulo de enlace. c) Razonar si cada una será polar… - Problema 7 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Combustión de benceno: a) Escriba y ajuste la ecuación de combustión y calcule la entalpía molar estándar de combustión. b) Calcule la entalpía de formación del benceno. c) Indique y justifique el… - Problema 8 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio 2 SO2 + O2 <=> 2 SO3 en V=8 L a 730 °C. Inicialmente 2 mol de SO2 y 2 mol de O2; en equilibrio quedan 0,25 mol de SO2. Calcule: a) Los gramos de SO3 en el equilibrio. b) Las constantes Kc… - Problema 9 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O. a) Ajuste iónico por ion-electrón, molecular y agentes oxidante/reductor. b) Gramos de Fe2(SO4)3 a partir de 20 g de… - Problema 10 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
10. (2 puntos) Se toman 50 mL de una disolución 0,6 M de HCl y se diluyen hasta 75 mL. La disolución resultante necesitó de 40 mL de una disolución de NaOH para su neutralización. a) Calcule la…
Extraordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Se toman 100 mL de una disolución de HNO3 de pH = 0,5 y se le añade 1 g de NaOH. a) ¿Qué pH tendrá la disolución resultante? b) ¿Qué cantidad exacta de NaOH habría que haber añadido para que el pH… - Problema 2 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Indique razonadamente en qué condiciones de temperatura (altas, bajas o a cualquier temperatura) serán espontáneas las reacciones propuestas, o si no serán espontáneas a ninguna temperatura. - Problema 3 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste por ion-electrón la reacción de KMnO4 con KClO en medio de H2SO4 para dar KClO3, MnSO4, K2SO4 y H2O. Indique agente oxidante y reductor. Calcule el volumen de disolución 0,1 M de KMnO4 que… - Problema 4 · Estructura atómica y propiedades periódicas
4. Observe las siguientes distribuciones de electrones de átomos neutros (i a v) y conteste razonadamente a las preguntas: a) ¿Cuáles de estos diagramas muestran una distribución electrónica posible… - Problema 5 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
La solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) es de 4,35x10^-3 g por cada 100 mL. a) Escriba el equilibrio de solubilidad del cromato de plata y calcule el valor del producto de solubilidad (Kps). b)… - Problema 6 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
El pentacloruro de antimonio gaseoso se descompone según SbCl5 (g) <=> SbCl3 (g) + Cl2 (g). Se introducen 350 mL de SbCl5 (d = 2,3 g/mL) en un recipiente de 5 L a 200 °C y la presión de equilibrio es… - Problema 7 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Dadas CaCl2, CCl4, Na y SF6: a) Indique y justifique el tipo de enlace presente en cada una. b) Para las moléculas con enlace covalente, explique sus estructuras de Lewis, razone la geometría según… - Problema 8 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Conteste razonadamente: a) ¿Qué ocurrirá si se añade una disolución de sulfato de cobre(II) a un recipiente de Zn? ¿Y si el recipiente es de Ag? b) ¿En qué sentido, hacia la derecha o hacia la… - Problema 9 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
La entalpía de combustión del butano es -2875,8 kJ/mol. a) Escriba y ajuste la reacción de combustión. b) Calcule la entalpía molar de formación del butano. c) Calcule el calor puesto en juego al… - Problema 10 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
10. (2 puntos) a) Escriba la base conjugada de los siguientes ácidos de Brønsted: NH4+, H2O, HCO3-, CH3COOH. ¿Alguna de estas especies se puede comportar también como una base? Justifique las…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 9 problemas · 80 % de que salga