Exámenes de Química PAU Aragón 2022
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2022 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades y Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2022)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red
Dibujar el ciclo de Born-Haber para la formación de NaF(s) a partir de Na(s) y F2(g), y calcular la energía de red a partir de las entalpías dadas. - Problema 2 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Predecir estructuras de Lewis, geometrías electrónicas y moleculares según TRPECV, y polaridad (momento dipolar) de H2S y PH3. - Problema 3 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Calcular el pOH de una disolución de HCN 0,3 M (pKa = 9,2) y de una disolución de NH3 0,2 M (pKb = 4,7). - Problema 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Justificar si son verdaderas o falsas 4 afirmaciones sobre: comparación de pH entre ácidos, hidrólisis de NH4Br, grado de disociación de un ácido débil y relación entre Ka y Kb de un par conjugado. - Problema 5 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método del ion-electrón entre KMnO4 y KNO2 en presencia de HCl, identificación de agente oxidante y reductor, y cálculo de los gramos de KNO2 necesarios para reaccionar con 200 mL… - Problema 6 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Pregunta sobre el poder oxidante/reductor y la espontaneidad de reacciones entre halógenos y haluros a partir de potenciales estándar de reducción: a) especie más oxidante y semirreacción, b) especie… - Problema 7 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
En un recipiente de 5 L se introducen 3 moles de A y 2 moles de B a 200 °C: 2 A (g) + B (g) ⇄ 2 C (g), ΔH > 0. a) Si reacciona el 75% de A, calcular Kc. b) Proponer dos formas de aumentar el… - Problema 8 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
El CO2 y el H2 reaccionan según CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g). En un reactor de 25 L se introducen 3 mol de CO2, 3 mol de H2, 5 mol de CO y 2 mol de H2O a 1000 K (Kc = 1,3). a) Justifique por… - Problema 9 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Reacción del etileno con F2 para dar CF4 (g) y HF (g). a) Escribir y ajustar la ecuación química y calcular la entalpía molar estándar. b) Indicar si se pueden liberar 746 kJ con 7 g de etileno y… - Problema 10 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
10. (2 puntos) a) Considere las siguientes reacciones y conteste razonadamente a las cuestiones: 2 H2S (g) + SO2 (g) -> 3 S (s) + 2 H2O (l) ΔH° = -233,5 kJ ΔS° = -424,5 J·K^-1 2 H2O2 (l) -> 2 H2O (l)…
Extraordinaria (2022)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Completar la tabla con valores posibles de números cuánticos para combinaciones A-D justificando los valores. Indicar qué combinación corresponde al electrón más energético de un elemento del grupo… - Ejercicio 2 - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Razonar si es verdadera o falsa la afirmación: 'Las moléculas AlCl3 y PCl3 tienen la misma geometría y las dos son polares.' - Ejercicio 2 - Estructura atómica y propiedades periódicas · Estructura atómica y propiedades periódicas
Razonar si son verdaderas o falsas las afirmaciones: b) 'El anión S2- tiene un radio iónico menor que el del anión Cl-.' y c) 'Las siguientes especies son isoelectrónicas: K+, Ar y Cl-.' - Problema 3 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Calcular la molaridad de una disolución de ácido nítrico al 35% y densidad 1,12 g/mL. Determinar si 10 mL de dicha disolución se neutralizan exactamente con 300 mL de NaOH 0,25 M y calcular el pH de… - Problema 4 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Pregunta 4: a) Determinar cuál de dos ácidos monopróticos (HA o HB) es más débil y cuál tiene mayor Ka si [A⁻] < [B⁻]. b) Ordenar según valor creciente de pH disoluciones 0,1 M de NaNO2, NH4Cl, HNO3,… - Ejercicio 5 - Electroquímica · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Pregunta 5, apartado a: Determinar si el ácido clorhídrico reaccionará con el cinc y con el cobre a partir de los potenciales estándar de reducción, justificando la espontaneidad y escribiendo la… - Ejercicio 5 - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Pregunta 5, apartado b: Calcular la composición de una muestra de latón (35 g) sabiendo que con HCl sólo reacciona el Zn desprendiendo 5,2 L de H2 a 760 mm Hg y 25 °C, expresando el resultado como… - Problema 6 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Identificación de semirreacciones de oxidación/reducción (S a SO4^2-, NO2^- a NO, MnO2 a Mn^2+, Cr^3+ a Cr2O7^2-) y ajuste redox por el método del ion-electrón de K2Cr2O7 + Ag + HCl -> CrCl3 + AgCl +… - Problema 7 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Efecto de la temperatura y adición de reactivo en el equilibrio de 3Fe(s) + 4H2O(g) <=> Fe3O4(s) + 4H2(g) (exotérmica), y efecto de aumentar el volumen y variación de Kc en N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g) y… - Problema 8 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Cálculo de la masa inicial de H2S introducida y las constantes Kc y Kp a 425 °C en el equilibrio CO2 + H2S <=> COS + H2O a partir de datos iniciales y en equilibrio. - Problema 9 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Ecuación ajustada de la combustión del metanol, cálculo de la entalpía molar de formación del metanol, y cálculo de la entropía de reacción y justificación de la espontaneidad a 298 K. - Problema 10 · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
La reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g) es de tercer orden respecto al SO2 y de primer orden respecto al O2. Escriba la ecuación de velocidad y el orden global. Indique si se aumentaría más la…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad y factores · 8 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga