Pregunta 3 - Opción 3A · Química PAU Aragón Ordinaria 2026

a) Escriba la configuración electrónica del elemento A (Z = 35):

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$

a) Indique a qué grupo pertenece el elemento A:

Solución: 17 / VIIA

a) Indique a qué periodo pertenece el elemento A:

Solución: 4

a) Escriba la configuración electrónica del elemento B (Z = 38):

Solución: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 5s^2$

a) Indique a qué grupo pertenece el elemento B:

Solución: 2 / IIA

a) Indique a qué periodo pertenece el elemento B:

Solución: 5

b) Justifique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representa al electrón más energético del elemento de número atómico 38:

Solución: iv) (5, 0, 0, -1/2)

b) Justificación del conjunto de números cuánticos:

Solución: El electrón más energético está en el orbital 5s (n=5, l=0, ml=0, ms=±1/2).

c) Indique cuál de los dos elementos tendrá un menor radio atómico:

Solución: A / Br

c) Indique cuál de los dos elementos tendrá una mayor energía de ionización:

Solución: A / Br

c) Razonamiento de la comparación periódica:

Solución: A (Br) está en el periodo 4 y grupo 17, más arriba y a la derecha que B (Sr, periodo 5 y grupo 2), por lo que tiene menor radio y mayor energía de ionización.

d) Razone qué tipo de enlace se formará entre A y B:

Solución: iónico

d) ¿Cuál será la fórmula del compuesto resultante?:

Solución: $SrBr_2$ / $BA_2$

d) Justificación del enlace y la estequiometría:

Solución: El Sr cede 2 electrones formando Sr2+ y cada Br capta 1 electrón formando Br-, uniéndose por atracción electrostática en proporción 1:2 (SrBr2).