Pregunta 2B · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

Tema: Estructura atómica y propiedades periódicas · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

PREGUNTA 2. (2 puntos) - OPCIÓN 2B

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B).

Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:

a)

Ordene los elementos K\mathrm{K}, Al\mathrm{Al} y B\mathrm{B} en orden creciente de su primera energía de ionización. [0,5 puntos]

b)

Los radios atómicos de 3 elementos diferentes de un mismo periodo son:

XX: 186 pm186\text{ pm}   YY: 143 pm143\text{ pm}   ZZ: 100 pm100\text{ pm}

¿Cuál de los tres elementos esperaría que tuviese una mayor electronegatividad? [0,5 puntos]

c)

La siguiente configuración electrónica representa un estado excitado de un átomo:

1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d9  4p2  5s2  4d41s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2\;3d^9\;4p^2\;5s^2\;4d^4

Escriba la configuración electrónica del átomo en su estado fundamental e indique los números cuánticos (n,l,ml,ms)(n, l, m_l, m_s) de su electrón diferenciador. [0,5 puntos]

d)

Deduzca el número máximo de electrones en un átomo que pueden tener (n=3,ml=−1)(n = 3, m_l = -1) como números cuánticos. ¿Qué valor o valores de ll tendrían esos electrones? [0,5 puntos]

Enunciado: Pregunta 2B · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Ordene los elementos K, Al y B en orden creciente de su primera energía de ionización

Solución: K < Al < B

a) Razonamiento del orden de energía de ionización

Solución: K pertenece al periodo 4 (grupo 1), Al al periodo 3 (grupo 13) y B al periodo 2 (grupo 13). La energía de ionización aumenta hacia arriba en un grupo y hacia la derecha en un periodo.

b) ¿Cuál de los tres elementos esperaría que tuviese una mayor electronegatividad?

Solución: Z

b) Razonamiento sobre la electronegatividad

Solución: El radio atómico disminuye hacia la derecha en un periodo mientras que la electronegatividad aumenta; al tener Z el menor radio (100 pm), se sitúa más a la derecha y posee mayor electronegatividad.

c) Escriba la configuración electrónica del átomo en su estado fundamental

Solución: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ / [Kr] 5s¹

c) Indique los números cuánticos (n, l, ml, ms) de su electrón diferenciador

Solución: (5, 0, 0, +1/2) / (5, 0, 0, -1/2)

d) Número máximo de electrones en un átomo que pueden tener (n = 3, ml = -1)

Solución: 4

d) ¿Qué valor o valores de l tendrían esos electrones?

Solución: 1 y 2 / l = 1 y l = 2

d) Deducción razonada de los electrones y valores de l

Solución: Para n=3, l=0 (3s), 1 (3p), 2 (3d). Como ml=-1 exige l>=1, solo los orbitales 3p y 3d cumplen la condición (1 orbital cada uno), pudiendo albergar 2 electrones cada uno (4 en total).

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Pregunta 3 - Opción 3A · Ordinaria 2026 ›

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