Exámenes de Química PAU Aragón 2023
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2023 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Problema 1 · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Potenciales estándar de reducción, espontaneidad de reacciones con HCl, poder oxidante y polaridad de electrodos en una pila galvánica. - Problema 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre yodato de potasio y dióxido de azufre y cálculo estequiométrico del volumen de reactivo gaseoso. - Problema 3 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Equilibrio de solubilidad del PbI2, solubilidad molar y en g/mL, y predicción de precipitación por mezcla de disoluciones. - Problema 4 · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red
Ciclo de Born-Haber para la formación del yoduro de potasio y cálculo de la primera energía de ionización del potasio. - Problema 5 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 5: a) i) Configuración electrónica en estado fundamental y número atómico de un elemento del grupo 16 y periodo 4. ii) Justificar si formará cationes o aniones y comparar razonadamente el… - Problema 6 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución 0,2 M de ácido nitroso disociado en un 4,6%: a) Calcular Ka y Kb de la base conjugada. b) Calcular el pOH de la disolución. c) Tras añadir un ácido fuerte que fija el pH en 1,6, calcular… - Problema 7 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
a) Calcular los mililitros de HCl comercial (36% en masa, d = 1,18 g/mL) necesarios para neutralizar 0,5 g de NaOH y 0,4 g de KOH. b) Indicar razonadamente cuál de las sales da disolución ácida (KCl,… - Problema 8 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
a) Escribir y ajustar la reacción de reducción de Fe2O3 (s) con CO (g) para dar Fe (s) y CO2 (g), y calcular la entalpía estándar de reacción. b) Al disolver NaI en agua, la mezcla se enfría… - Problema 9 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Para el equilibrio N2O4(g) + Cl2(g) ⇄ 2 NOCl(g) + O2(g) con ΔH° = 95,5 kJ, indicar razonadamente 4 formas de aumentar el rendimiento de NOCl sin añadir más reactivos. - Problema 10 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio heterogéneo C(s) + CO2(g) <=> 2 CO(g) a 1200 K en matraz de 2 L con 11 g de C y 20 g de CO2, obteniéndose 0,7 moles totales gaseosos en el equilibrio. Se pide calcular los gramos de CO…
Extraordinaria (2023)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Ejercicio 1 a) - Reacciones redox · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Escriba y ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y la ecuación molecular completa para la reacción entre ácido nítrico y dicloro para dar ácido clórico, dióxido de nitrógeno y agua. - Ejercicio 1 b) - Electroquímica · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
Si al abrir la botella de ácido nítrico se nos cayera un anillo de oro dentro de la botella ¿se salvaría el anillo?, ¿y si fuera de plata? Razone las respuestas a partir de los potenciales normales… - Problema 2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Identificar si el cobre actúa como agente oxidante o reductor con sus semirreacciones en tres reacciones y ordenar cinco especies de nitrógeno de menor a mayor estado de oxidación. - Problema 3 · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
Para la reacción A(g) + 2 B(g) + C(g) -> 2 D(g) + E(g) con ecuación de velocidad v = k [A]^2 [B]: indicar los órdenes parciales y global; determinar cómo varía la velocidad al duplicar la… - Problema 4 · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Pregunta 4: Estructuras de Lewis, geometrías electrónica y molecular por TRPECV e hibridación del átomo central para SCl2 y BeCl2. - Ejercicio 5 a, c - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 5 a, c: Configuraciones electrónicas de iones H-, Ca2+, Mg2+, F-, Li+, S2-, agrupación en parejas isoelectrónicas y comparación del radio atómico y energía de ionización entre C y Si. - Ejercicio 5 b) - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Pregunta 5 b: Justificación de por qué los puntos de ebullición del HF (293 K) y del HCl (188 K) son tan diferentes en base a las fuerzas intermoleculares. - Problema 6 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Cálculo del pH del jugo gástrico a 0,08 M y 0,1 M de HCl; masa en gramos de un antiácido M(OH)4 (144 g/mol) para reducir la concentración de 0,1 M a 0,08 M en 800 mL; y pH de una disolución 0,08 M de… - Problema 7 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Cuestiones de ácido-base: a) qué base (KOH o NH3) tiene menor pOH a igual concentración; b) equilibrio y constante Kb de HS-; c) pH del agua a 60 °C (Kw = 10^-13); d) carácter de la disolución tras… - Problema 8 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Termoquímica del clorato de potasio: a) ecuación ajustada y cálculo de la entalpía molar de formación a partir de ΔH_reacción = -22,2 kJ/mol y ΔH_f(KCl) = -436,7 kJ/mol; b) calor desprendido y gramos… - Problema 9 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
El fosgeno descompone en CO y Cl2 según COCl2(g) <=> CO(g) + Cl2(g), con Delta H > 0. En un recipiente de 50 L se introducen 150 g de fosgeno a 1000 K y en el equilibrio se detectan 100 g de Cl2.… - Problema 10 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Indique, justificando la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) Como los productos de solubilidad a 18 °C del Fe(OH)2 (Kps = 1,64·10^-14) y del PbCrO4 (Kps =…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad y factores · 8 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga