Examen de Química PAU Aragón 2026 · Ordinaria

PREGUNTA 1. (2 puntos)

Los combustibles fósiles, como el petróleo, el carbón y el gas natural, han sido durante décadas la principal fuente de energía a nivel mundial. Sin embargo, su uso genera contaminación y contribuye al cambio climático. Frente a ello, las energías renovables, como la solar, eólica o hidráulica, ofrecen alternativas más limpias y sostenibles. Estas fuentes ayudan a reducir las emisiones y a cuidar el medio ambiente. Aun así, en determinados usos, especialmente en el transporte, los combustibles fósiles como la gasolina siguen siendo ampliamente utilizados debido a la infraestructura existente y a su alta densidad energética, es decir, con pocos litros se pueden recorrer muchos kilómetros.

La gasolina es un líquido que está compuesto por una mezcla de alcanos, y se puede considerar que su fórmula molecular promedio se corresponde con la del octano (C 8 H 18). En la combustión de la gasolina a 25°C, se produce dióxido de carbono en estado gaseoso y agua en estado líquido.

a)

Escriba y ajuste la ecuación de combustión de la gasolina (C 8 H 18). [0,5 puntos]

b)

Determine la entalpía molar estándar de esta reacción de combustión. [0,5 puntos]

c)

Si se dispone de un bidón de 85 litros de gasolina, ¿cuánto calor se liberará al quemar completamente su contenido? Además, ¿qué volumen de CO 2 se formará en la reacción si se mide a 25°C y 1 atm? Considere que la densidad de la gasolina es de 690 g/L. [1 punto]

Datos:

$\Delta H_f^\circ\text{ (kJ}\cdot\text{mol}^{-1}\text{): } \text{CO}_2\text{ (g)} = -393{,}5;\; \text{H}_2\text{O (l)} = -285{,}8;\; \text{C}_8\text{H}_{18}\text{ (l)} = -249{,}8.$

Masas atómicas: $\text{H} = 1,\; \text{C} = 12.\; R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

PREGUNTA 2 - OPCIÓN 2A. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

En un recipiente de 3 L se introducen 2,5 moles de ICl, el cual descompone a 25°C según el siguiente equilibrio:

2 ICl (s) ⇄ I 2 (s) + Cl 2 (g)

La constante K p tiene un valor de 0,24 a dicha temperatura.

a)

Calcule cuál será la concentración de Cl 2 cuando se alcance el equilibrio. [0,75 puntos]

b)

Calcule cuántos gramos de ICl quedarán en el equilibrio. [0,75 puntos]

c)

Si se quiere mejorar la obtención de I 2 y Cl 2 variando la presión del recipiente, ¿sería mejor aumentarla o disminuirla? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

Disminuirla

Aumentarla

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$. Masas atómicas: $\text{I} = 127;\; \text{Cl} = 35{,}5$.

PREGUNTA 2 - OPCIÓN 2B. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

Se quiere preparar una disolución de ácido fluorhídrico (HF) con un pH = 3.

a)

Calcule la concentración molar inicial de ácido fluorhídrico. [1 punto]

b)

Calcule el grado de disociación del ácido fluorhídrico en esta disolución. [0,5 puntos]

c)

¿Cuántos gramos de HNO 3 sería necesario disolver en 500 mL de agua para obtener una disolución con un pH = 2,5? [0,5 puntos]

Datos:

$K_a(\text{HF}) = 6{,}4\cdot 10^{-4}$; Masas atómicas: $\text{N} = 14;\; \text{O} = 16;\; \text{H} = 1$.

PREGUNTA 3. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

3A) Dados los elementos A ($Z = 35$) y B ($Z = 38$):

a)

Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos A y B e indique a qué grupo y periodo pertenecen. (0,5 puntos)

b)

Justifique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representa al electrón más energético del elemento de número atómico 38: (0,5 puntos)

c)

Indique, de forma razonada, cuál de los dos elementos tendrá un menor radio atómico y cuál tendrá una mayor energía de ionización. (0,5 puntos)

d)

Razone qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) se formará entre A y B, y cuál será la fórmula del compuesto resultante. (0,5 puntos)

PREGUNTA 3. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (3A o 3B):

3B) Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

La molécula de $\text{BF}_3$ presenta una geometría molecular trigonal plana y la geometría del $\text{H}_2\text{Se}$ es angular. Deduzca el carácter polar o no polar de las mismas. (0,5 puntos)

b)

Las siguientes sustancias son sólidas a temperatura ambiente: $\text{KI}$ y $\text{K}$, en estas condiciones ¿conducirán la electricidad? (0,5 puntos)

c)

¿Por qué el $\text{F}_2$ es un gas a temperatura ambiente mientras que el $\text{Br}_2$ es líquido? (0,5 puntos)

d)

Indique si alguna de estas especies tiene electrones desapareados: $\text{K}^+$ y $\text{O}^-$. (0,5 puntos)

PREGUNTA 4. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

4A) Considere la siguiente reacción:

$$\text{NaNO}_2 + \text{SbCl}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{SbCl}_5 + \text{NO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique la especie que hace de agente oxidante y la que hace de agente reductor. (1 punto)

b)

Si se parte de $20\text{ mL}$ de una disolución de $\text{HCl}$ de riqueza en masa $28\%$ y una densidad de $1{,}12\text{ g/mL}$, ¿qué volumen de $\text{NO}$ gaseoso se esperaría obtener medido a $1\text{ atm}$ y $25^\circ\text{C}$? (1 punto)

Masas atómicas: $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{H} = 1$.

PREGUNTA 4. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (4A o 4B):

4B) Indique, justificando la respuesta, si los siguientes procesos son de oxidación-reducción, o si, por el contrario, no se trata de un proceso redox. En el caso de los sistemas redox indique qué especie es el agente oxidante y cuál es el agente reductor.

)

(0,4 puntos)

PREGUNTA 5. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

5A) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

Si se añade $\mathrm{K_2CO_3}$ a una disolución saturada de $\mathrm{FeCO_3}$ el producto de solubilidad de este último disminuye. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa

b)

La solubilidad del $\mathrm{CaF_2}$ es mayor que la del $\mathrm{FeCO_3}$. [1 punto]

Verdadera

Falsa

c)

En una disolución de $\mathrm{FeCO_3}$, la solubilidad del $\mathrm{FeCO_3}$ aumenta al añadir $\mathrm{K_2CO_3}$. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa

Datos: $K_{ps}(\mathrm{FeCO_3}) = 2{,}11\cdot 10^{-11}$; $K_{ps}(\mathrm{CaF_2}) = 2{,}7\cdot 10^{-11}$

PREGUNTA 5. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (5A o 5B):

5B) Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La constante de velocidad de una reacción de primer orden tiene como unidades $\mathrm{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}$. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa

b)

La velocidad de una reacción es dependiente de la temperatura. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa

c)

Si la velocidad de una reacción se cuadruplica cuando la concentración de uno de los reactivos se duplica, esto indica que el orden de reacción respecto de ese reactivo es 2. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa

d)

El orden total de una reacción se puede obtener a partir de los coeficientes estequiométricos de los reactivos. [0,5 puntos]

Verdadera

Falsa