Exámenes de Química PAU Aragón 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Aragón (PAU/EvAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 12 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas y Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
- Pregunta 1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso de reducción de NO con H2 a 750 K: cálculo de las presiones parciales de los componentes en el equilibrio y cálculo de Kp y Kc. - Pregunta 2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Cálculo del pH de una disolución de ácido hipocloroso (0,4 M) y del pH tras neutralización entre disoluciones de NaOH y HCl. - Pregunta 3 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Identificación de elementos químicos a partir de su posición en la tabla periódica muda, escritura de sus configuraciones electrónicas y ordenación/comparación de electronegatividad, radio atómico y… - Pregunta 3 - Apartado 3D · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 3D: ¿Cuál será el ion más probable que formará el elemento B? Compare razonadamente el radio del átomo B neutro con el de su ion. - Pregunta 3 - Apartado 3E · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 3E: Indique las posibles combinaciones de números cuánticos (n, l, m_l, m_s) que podría tener el electrón más energético del elemento D. - Pregunta 4A · Equilibrios de solubilidad y precipitación
4A) a) Se adicionan 5 mg de BaCO3 en 400 mL de agua a 298 K, ¿se disolverá todo el sólido? (1 punto) b) ¿La expresión del producto de solubilidad del Pb(IO3)2 es Kps = [Pb2+]^2 [IO3-]? Razone la… - Pregunta 4B · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
4B) Dada la reacción: 2 A (g) + B (g) -> 2 C (g) + D (g), orden 1 respecto a A y orden 2 respecto a B. a) Escriba la expresión de la ecuación de velocidad y determine el orden global. (0,5 puntos) b)… - Pregunta 5A · Electroquímica: potenciales estándar, espontaneidad y pilas
5A) Justifique si los siguientes procesos redox son espontáneos o no en condiciones estándar. En cada caso ajuste la ecuación e identifique al oxidante y al reductor: a) Zn + H+ -> Zn2+ + H2 (0,5… - Pregunta 5B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
5B) La reacción de disociación del N2O4 es: N2O4 (g) -> 2 NO2 (g). a) Calcule la entalpía molar estándar y razone si es endotérmica o exotérmica. (0,75 puntos) b) Calcule la variación de entropía y…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Cinética química: ecuación de velocidad y factores · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
- Pregunta 1 · Cinética química: ecuación de velocidad y factores
Cinética química de la reacción entre cationes amonio y aniones nitrito: determinar el orden respecto a NO2-, el orden total y la ecuación de velocidad; calcular k y sus unidades; y calcular la… - Pregunta 2 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Dadas cinco reacciones reversibles con sus entalpías de reacción: i) H2(g) + Cl2(g) ⇄ 2 HCl(g), ΔH° < 0 ii) 2 NaHCO3(s) ⇄ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g), ΔH° > 0 iii) SO2(g) + CaO(s) ⇄ CaSO3(s), ΔH° < 0… - Pregunta 3a · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Pregunta 3a: Escribir y ajustar la reacción de formación de un mol de amoniaco gaseoso a 298 K, calcular su variación de entropía y razonar si el proceso es espontáneo a dicha temperatura. - Pregunta 3B · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Si una reacción sólo es espontánea a temperaturas muy bajas, ¿qué se puede decir de los signos de la entalpía y de la entropía de reacción? Justifique la respuesta. - Pregunta 3C · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
Al disolver un determinado sólido en agua en un vaso metálico se comprueba que el cambio de entalpía es positivo. ¿Se puede decir que en este proceso de disolución se absorberá calor del entorno que… - Pregunta 4A · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Pregunta 4A: Ácido monoprótico débil HA de concentración 5,9x10^-3 M con pH = 3,45. Calcular las concentraciones de las especies en el equilibrio, el grado de disociación alpha, Ka y Kb de la base… - Pregunta 4B · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Reacción redox en medio ácido de MnO4- con Fe2+. Ajustar por el método del ión-electrón indicando agente oxidante y reductor, y calcular el porcentaje de hierro en un mineral de 10,2 g que consume 42… - Pregunta 5A · Enlace iónico: ciclo de Born-Haber y energía de red
Ciclo de Born-Haber para la formación del CaO(s) y cálculo numérico de la entalpía de disociación del O2(g) a partir de entalpía de red, formación, sublimación, energías de ionización y afinidades… - Pregunta 5B - Enlace químico · Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades
Justificar por qué el punto de ebullición del NH3 es mucho mayor que el del PH3 y deducir la hibridación del átomo central en el PH3. - Pregunta 5B - Estructura atómica · Estructura atómica y propiedades periódicas
Pregunta 5B c) y d): Validez de los conjuntos de números cuánticos (2, 2, 1) y (2, 1, 0), identificación de orbitales o modificaciones. Configuración electrónica del elemento con Z=32, identificación…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 20 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 17 problemas · 90 % de que salga
- Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · 16 problemas · 90 % de que salga
- Estructura atómica y propiedades periódicas · 15 problemas · 90 % de que salga
- Cinética química: ecuación de velocidad y factores · 8 problemas · 85 % de que salga
- Enlace químico: Lewis, geometría, hibridación y propiedades · 13 problemas · 80 % de que salga