Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Extraordinaria Titular

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Dados los elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48. Indique razonadamente:

a)

¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado?

b)

¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?

c)

¿Cuál podría dar un ion estable de carga +1?

Dado el equilibrio $\text{N}_2\text{F}_4(\text{g}) \rightleftarrows 2\ \text{NF}_2(\text{g})$ con $\Delta H^\circ = 38{,}5\text{ kJ}$, razone los cambios que se producirían si:

a)

La mezcla de reacción se calienta.

b)

El gas $\text{NF}_2$ se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.

c)

Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

a)

Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.

b)

Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CH_4}$, siguen la siguiente secuencia de valores: $\mathrm{CH_4 > H_2S > H_2O}$.

c)

La temperatura de fusión del dicloro ($\mathrm{Cl_2}$) es mayor que la del cloruro de sodio ($\mathrm{NaCl}$).

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La primera energía de ionización del $\mathrm{Ar}$ es mayor que la del $\mathrm{Cl}$.

b)

La afinidad electrónica del $\mathrm{Fe}$ es mayor que la del $\mathrm{O}$.

c)

El $\mathrm{As}$ tiene mayor radio atómico que el $\mathrm{Se}$.

B5. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

En una disolución acuosa básica no existe la especie $\text{H}_3\text{O}^+$.

Verdadera

Falsa

b)

Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH.

Verdadera

Falsa

c)

Al mezclar $100\text{ mL}$ de una disolución acuosa $1\text{ M}$ de $\text{HCl}$ con $200\text{ mL}$ de otra disolución acuosa de $\text{NaOH } 0{,}5\text{ M}$, el pH de la disolución resultante es básico.

Verdadera

Falsa

B6. Dados los siguientes compuestos orgánicos:

A: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_2\text{-OH}$; B: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-O-CH}_3$

a)

Justifique si son isómeros.

b)

Justifique cuál de ellos es más soluble en agua.

c)

Indique cuál de ellos reacciona con $\text{H}_2\text{SO}_4$/calor y escriba la reacción.

C1. En un recipiente de $250\text{ mL}$ se introducen $0{,}46\text{ g}$ de $\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)}$ y se calienta hasta $40\ ^\circ\text{C}$, disociándose el $\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)}$ en un $42\,\%$ al alcanzar el siguiente equilibrio:

$$\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{ NO}_2\text{(g)}$$

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{O} = 16$; $\text{N} = 14$

a)

Calcule la constante $K_c$ del equilibrio.

b)

Determine la presión total en el sistema y el valor de $K_p$.

C2. A $25\ ^\circ\text{C}$ el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es $3{,}2\cdot 10^{-19}$. Calcule:

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{Ni} = 58{,}7$; $\text{S} = 32$

a)

La solubilidad del $\text{NiS}$ en $\text{mol/L}$ y en $\text{g/L}$.

b)

La solubilidad del $\text{NiS}$ en una disolución $0{,}05\text{ M}$ de $\text{Na}_2\text{S}$.

Una disolución $0{,}1\text{ M}$ de un ácido débil monoprótico (HA) tiene el mismo pH que una disolución de $\text{HCl } 5{,}49\cdot 10^{-3}\text{ M}$. Calcule:

a)

El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil.

b)

La constante de ionización del ácido débil.

La reacción entre $\text{KMnO}_4$ y $\text{HCl}$ en disolución permite obtener $\text{Cl}_2$ gaseoso, además de $\text{MnCl}_2$, $\text{KCl}$ y agua:

$$\text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{Cl}_2 + \text{MnCl}_2 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.

b)

Calcule la masa de $\text{KMnO}_4$ que reacciona con $25\text{ mL}$ de una disolución de $\text{HCl}$ del 30% de riqueza en masa cuya densidad es $1{,}15\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Mn}=55;\; \text{K}=39;\; \text{Cl}=35{,}5;\; \text{O}=16;\; \text{H}=1$