Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Ordinaria Titular

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con $Z = 7$ y $A = 14$:

a)

Indique el número de protones, neutrones y electrones.

b)

Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c)

Razone cuál es el número máximo de electrones para los que $n = 2$, $l = 0$ y $m = 0$.

B2. Dada la reacción a $25\ ^{\circ}\mathrm{C}$ y $1\ \mathrm{atm}$ de presión $\mathrm{N}_2(\mathrm{g}) + \mathrm{O}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\ \mathrm{NO}(\mathrm{g})$; $\Delta H = 180{,}2\ \mathrm{kJ}$, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La constante de equilibrio $K_p$ se duplica si se duplica la presión.

b)

El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

c)

El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.

Sean las moléculas: $\text{BF}_3$, $\text{PH}_3$ y $\text{CH}_4$.

a)

Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b)

Justifique la geometría que presentan las moléculas $\text{BF}_3$ y $\text{PH}_3$ según la TRPECV.

c)

Indique la hibridación que presenta el átomo central en $\text{CH}_4$.

B4. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.

b)

En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.

c)

En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.

Entre las disoluciones de las siguientes sustancias: $\text{NH}_3$, $\text{NaCl}$, $\text{NaOH}$ y $\text{NH}_4\text{Cl}$, todas ellas de igual concentración, justifique:

a)

b)

c)

Para el compuesto $\text{CH}_2=\text{CH}-\text{CH}_2-\text{CH}_2\text{OH}$ (but-3-en-1-ol), escriba la fórmula de:

a)

b)

c)

Para la reacción de disociación del $\text{N}_2\text{O}_4$ gaseoso, $\text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO}_2\text{(g)}$, la constante de equilibrio $K_p$ vale $2{,}49$ a $60\text{ }^\circ\text{C}$.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)

Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de $1\text{ atm}$, calcule el grado de disociación del $\text{N}_2\text{O}_4$ a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.

b)

Determine el valor de $K_c$.

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) ($\text{PbI}_2$) en agua tiene una concentración de $0{,}56\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$. Calcule:

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{I} = 127$; $\text{Pb} = 207$.

a)

El producto de solubilidad, $K_s$, del yoduro de plomo(II).

b)

La solubilidad del $\text{PbI}_2$, a la misma temperatura, en una disolución $0{,}5\text{ M}$ de yoduro de potasio ($\text{KI}$).

Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de $\mathrm{HCl}$ a partir de 2 mL de una disolución de $\mathrm{HCl}$ comercial de densidad $1{,}38\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ y $33\%$ de riqueza en masa.

Datos:

Masas atómicas relativas: $\mathrm{Cl} = 35{,}5$; $\mathrm{H} = 1$

a)

¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?

b)

¿Qué volumen de una disolución de $\mathrm{Ca(OH)_2}$ $0{,}02\ \mathrm{M}$ es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Una muestra de $3{,}25\ \mathrm{g}$ de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

$$\mathrm{KNO_2 + KMnO_4 + H_2SO_4 \rightarrow KNO_3 + K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2O}$$

Datos:

Masas atómicas relativas: $\mathrm{K} = 39$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{N} = 14$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule la riqueza en $\mathrm{KNO_2}$ de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de $\mathrm{KMnO_4}$ $0{,}2\ \mathrm{M}$.

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