Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Extraordinaria Reserva

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Teniendo en cuenta que el elemento $\text{Ne}$ precede al $\text{Na}$ en la tabla periódica, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El número atómico del ion $\text{Na}^+$ es igual al del átomo de $\text{Ne}$.

b)

Los iones $\text{Na}^+$ y los átomos de $\text{Ne}$ son isótopos.

c)

El número de electrones del ion $\text{Na}^+$ es igual al del átomo de $\text{Ne}$.

Considerando los elementos $\text{Mg}$ ($Z = 12$), $\text{Si}$ ($Z = 14$) y $\text{P}$ ($Z = 15$), justifique:

a)

Cuál de ellos tiene mayor radio.

b)

Cuál tiene menor valor de la primera energía de ionización.

c)

Cuál tiene mayor afinidad electrónica.

Los datos experimentales muestran que la molécula $\text{PF}_3$ es polar y presenta una geometría de pirámide trigonal:

a)

Justifique la geometría observada aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

b)

Justifique razonadamente la polaridad observada.

c)

¿Qué diferencias en geometría y polaridad encontraríamos con la molécula $\text{BF}_3$? Razone la respuesta.

Complete las siguientes reacciones, indicando de qué tipo son:

a)

$\text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow$

b)

$\text{C}_6\text{H}_6\text{ (benceno)} + \text{Cl}_2 \rightarrow$

c)

$\text{CH}_3\text{CHClCH}_3 + (\text{Etanol/KOH}) \rightarrow$

Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

Una cucharilla de aluminio se disuelve al introducirla en una disolución de $\text{CuSO}_4$

b)

Las disoluciones acuosas de $\text{Fe}^{2+}$ no son estables y se oxidan en presencia de oxígeno.

c)

El cobre no reacciona con $\text{HCl}$, pero sí con $\text{HNO}_3$

Datos:

$E^\circ(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1{,}66\text{ V}$; $E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V}$; $E^\circ(\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}^{2+}) = 0{,}77\text{ V}$; $E^\circ(\text{O}_2/\text{H}_2\text{O}) = 1{,}23\text{ V}$; $E^\circ(\text{H}^+/\text{H}_2) = 0{,}00\text{ V}$; $E^\circ(\text{NO}_3^-/\text{NO}_2) = 0{,}80\text{ V}$

La reacción $\text{CO}(g) + \text{NO}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + \text{NO}(g)$ tiene la siguiente ley de velocidad, obtenida experimentalmente: $v = k\cdot[\text{NO}_2]^2$. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La velocidad de desaparición del $\text{CO}$ es igual a la velocidad de desaparición del $\text{NO}_2$

b)

La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

c)

El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de $\text{NO}_2$

La descomposición del cianuro de amonio a $11\ ^\circ\text{C}$ en un recipiente de $2\text{ L}$ alcanza una presión total de $0{,}3\text{ atm}$ cuando se establece el siguiente equilibrio: $$\text{NH}_4\text{CN}(s) \rightleftharpoons \text{NH}_3(g) + \text{HCN}(g)$$

a)

Determine $K_c$ y $K_p$.

b)

Si se parte de $1{,}0\text{ g}$ de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{N} = 14$; $\text{C} = 12$; $\text{H} = 1$

Se realiza la electrólisis completa de $500\text{ mL}$ de una disolución de $\text{NiSO}_4$ durante $15\text{ minutos}$ y se depositan $1{,}8\text{ g}$ de níquel en el cátodo.

a)

Escriba la semirreacción correspondiente y calcule la intensidad de corriente que ha circulado por la celda.

b)

Calcule la molaridad de la disolución inicial.

Datos:

$F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masa atómica relativa: $\text{Ni} = 58{,}7$

Se disuelven $20\text{ L}$ de $\text{NH}_3(\text{g})$, medidos a $10\text{ }^{\circ}\text{C}$ y $2\text{ atm}$ de presión, en una cantidad de agua suficiente para preparar $4{,}5\text{ L}$ de disolución.

Calcule:

a)

El grado de disociación del amoníaco en la disolución.

b)

Si a $200\text{ mL}$ de dicha disolución se le añaden $300\text{ mL}$ de agua, calcule el pH de la disolución resultante.

Datos:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$; $K_b(\text{NH}_3) = 1{,}78\cdot 10^{-5}$

Se disuelve hidróxido de cadmio, $\text{Cd(OH)}_2$, en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Sabiendo que la concentración de iones $\text{OH}^-$ es $3{,}68\cdot 10^{-5}\text{ M}$, calcule:

a)

La solubilidad del hidróxido de cadmio y el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto a esta temperatura.

b)

Si a $100\text{ mL}$ de la disolución anterior se le añaden $0{,}5\text{ g}$ de $\text{NaOH}$, ¿cuál será la concentración molar de iones $\text{Cd}^{2+}$ en la disolución?

Datos:

Masas atómicas relativas: $\text{Na} = 23$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$