Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Ordinaria Suplente

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Los electrones de un mismo orbital tienen el mismo número cuántico de spin.

b)

En el átomo de oxígeno no existen electrones desapareados.

c)

Los elementos del grupo de los halógenos tienen un electrón desapareado.

B2. Para la siguiente reacción: $2\,\mathrm{NO(g)} + 2\,\mathrm{H_2(g)} \rightarrow \mathrm{N_2(g)} + 2\,\mathrm{H_2O(g)}$, la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es:

$$v = k\,[\mathrm{NO}]^2\,[\mathrm{H_2}]$$

a)

¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?

b)

Si la constante de velocidad para esta reacción a $1000\ \mathrm{K}$ es $6{,}0\cdot 10^4\ \mathrm{L^2\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}}$, calcule la velocidad de reacción cuando $[\mathrm{NO}] = 0{,}015\ \mathrm{M}$ y $[\mathrm{H_2}] = 0{,}035\ \mathrm{M}$.

c)

¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.

Escoja en cada apartado la sustancia que tenga mayor punto de ebullición. Justifique en cada caso la elección, basándose en los tipos de fuerzas intermoleculares:

a)

$\text{HF}$ o $\text{HCl}$

b)

$\text{Br}_2$ o $\text{H}_2$

c)

$\text{CH}_4$ o $\text{CH}_3\text{CH}_3$

Dados los reactivos: $\text{H}_2/\text{cat}$, $\text{HCl}$ y $\text{H}_2\text{O}/\text{H}_2\text{SO}_4$, elija, escribiendo la reacción correspondiente, aquellos que partiendo de $\text{CH}_3\text{CH}=\text{CHCH}_3$ permitan obtener el compuesto A, siendo A:

a)

Un compuesto monoclorado.

b)

Un compuesto que puede formar enlaces de hidrógeno.

c)

Un compuesto que no tiene isomería óptica.

Justifique, haciendo uso de las reacciones químicas correspondientes:

a)

Si el amoniaco ($\text{NH}_3$) es una base según la teoría de Brønsted-Lowry.

b)

Si una disolución acuosa de acetato de sodio ($\text{CH}_3\text{COONa}$) tiene un $\text{pH}$ mayor de 7.

c)

Cuál es la base conjugada del anión $\text{HCO}_3^-$.

Se prepara una disolución de $\text{Fe(OH)}_2$ en agua, quedando en el fondo del recipiente una parte del sólido sin disolver. Justifique cómo afecta a la solubilidad del compuesto:

a)

La adición de $\text{FeCl}_2$.

b)

Un aumento del $\text{pH}$.

c)

La adición de agua.

Se calienta $\text{NOCl}$ puro a $240\ ^\circ\text{C}$ en un recipiente de $1\ \text{L}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$2\ \text{NOCl}(g) \rightleftharpoons 2\ \text{NO}(g) + \text{Cl}_2(g)$$

Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de $1\ \text{atm}$ y la presión parcial de $\text{NOCl}$ es de $0{,}64\ \text{atm}$:

Dato: $R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)

Calcule las presiones parciales de $\text{NO}$ y $\text{Cl}_2$ en el equilibrio.

b)

Determine $K_p$ y $K_c$.

Dato: $K_s(\text{Hg}_2\text{Cl}_2) = 1{,}2\cdot 10^{-18}$

a)

Calcule las concentraciones de $\text{Hg}_2^{2+}$ y de $\text{Cl}^-$ en una disolución saturada de $\text{Hg}_2\text{Cl}_2$.

b)

Justifique si se formará precipitado cuando a $25\text{ mL}$ de una disolución $0{,}01\text{ M}$ de $\text{Hg}_2(\text{NO}_3)_2$ se le añaden $5\text{ mL}$ de $\text{HCl}\ 0{,}002\text{ M}$.

C3.

a)

¿Qué masa de NaOH hay que añadir a 500 mL de agua para obtener una disolución de pH= 11,5?

b)

¿Qué volumen de disolución comercial de HCl de 35,2% de riqueza en masa y $1{,}175\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$ de densidad se necesitan para neutralizar la disolución anterior?

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Na} = 23$; $\text{Cl} = 35{,}5$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$.

Un método de obtención de dicloro se basa en la oxidación de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose además dióxido de nitrógeno y agua.

$$\text{HCl} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cl}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule el rendimiento de la reacción sabiendo que se han obtenido $9{,}78\text{ L}$ de $\text{Cl}_2$, medido a $25\ ^{\circ}\text{C}$ y $1\text{ atm}$ de presión, cuando han reaccionado $500\text{ mL}$ de $\text{HCl}\ 2\text{ M}$ con $\text{HNO}_3$ en exceso.