Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Ordinaria Reserva

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Un átomo X tiene 34 protones y 44 neutrones. Otro átomo Y posee 19 protones y 20 neutrones.

a)

Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.

$Z_X =$

$A_X =$

$Z_Y =$

$A_Y =$

b)

Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.

c)

Justifique cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.

B2. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Todos los elementos del grupo 2 forman con facilidad cationes de carga variada, $\mathrm{M^+}$, $\mathrm{M^{2+}}$, $\mathrm{M^{3+}}$.

Verdadera

Falsa

b)

El berilio es el elemento de su grupo que tiene mayor facilidad para formar cationes $\mathrm{M^{2+}}$.

Verdadera

Falsa

c)

Los elementos del grupo de los halógenos tienen energías de ionización relativamente pequeñas.

Verdadera

Falsa

a)

¿Por qué a $25\ ^{\circ}\text{C}$ y $1\ \text{atm}$ el $\text{H}_2\text{O}$ es líquida y el $\text{H}_2\text{S}$ no?

b)

Justifique qué sustancia será más soluble en agua, el yoduro de sodio ($\text{NaI}$) o el diyodo ($\text{I}_2$).

c)

¿Por qué a $25\ ^{\circ}\text{C}$ y $1\ \text{atm}$ el $\text{F}_2$ y el $\text{Cl}_2$ son gases, el $\text{Br}_2$ es líquido y el $\text{I}_2$ sólido?

B4. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

Cuando el ion dicromato ($\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$) se reduce hasta $\mathrm{Cr^{3+}}$ gana 3 electrones.

b)

En una reacción redox el agente oxidante aumenta su número de oxidación al perder electrones.

c)

Para la reacción de oxidación de $\mathrm{Fe}$ con $\mathrm{MnO_4^-}$ para dar $\mathrm{Fe^{2+}}$ y $\mathrm{Mn^{2+}}$, el número de electrones que gana 1 mol de oxidante es igual al número de electrones que cede 1 mol de reductor.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

Para una disolución saturada de hidróxido de aluminio, $\text{Al(OH)}_3$, se cumple que: $K_s = [\text{Al}^{3+}] \cdot [\text{OH}^-]$

Verdadera

Falsa

b)

En una disolución saturada de fluoruro de bario, $\text{BaF}_2$, se cumple que $[\text{Ba}^{2+}] = 2[\text{F}^-]$

Verdadera

Falsa

c)

El producto de solubilidad ($K_s$) del $\text{MgF}_2$ disminuye al añadir $\text{Mg(NO}_3)_2$ a una disolución acuosa de $\text{MgF}_2$

Verdadera

Falsa

Dados los siguientes compuestos orgánicos A: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-OH}$; B: $\text{CH}_3\text{-CH}_2\text{-CH}_3$

a)

Justifique cuál es más soluble en agua.

b)

¿Cómo se puede obtener el compuesto A a partir de $\text{CH}_2\text{=CH}_2$?

c)

Escriba la reacción de cloración del compuesto B.

C1. A la temperatura de $400\text{ \textdegree C}$, cuando la presión total del sistema es de $710\text{ mmHg}$, el amoníaco se encuentra disociado un $40\%$ en nitrógeno e hidrógeno moleculares, según la reacción:

$$2\text{ NH}_3(\text{g}) \rightleftharpoons \text{N}_2(\text{g}) + 3\text{ H}_2(\text{g})$$

Calcule:

a)

La presión parcial de cada uno de los productos de reacción en el equilibrio.

b)

El valor de las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$ a dicha temperatura.

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

La solubilidad del carbonato de plata, $\text{Ag}_2\text{CO}_3$, a $25\text{ }^\circ\text{C}$ es $0{,}0318\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{O} = 16$; $\text{C} = 12$; $\text{Ag} = 107{,}8$

a)

Calcule la concentración molar de ion plata en una disolución saturada de carbonato de plata a $25\text{ }^\circ\text{C}$.

b)

Calcule la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata a $25\text{ }^\circ\text{C}$.

Se ha preparado una disolución acuosa $0{,}1\text{ M}$ de ácido butanoico (ácido débil monoprótico, $\text{R-COOH}$), cuya constante de disociación es $1{,}52\cdot 10^{-5}$ a $25\text{ }^\circ\text{C}$.

a)

Calcule las concentraciones de todas las especies químicas en el equilibrio y el grado de disociación.

(en tanto por uno, ej. 0,0123, o en %, ej. 1,23 %)

b)

Si se mezclan $250\text{ mL}$ de la disolución anterior del ácido con $250\text{ mL}$ de agua, ¿cuál será el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido?

(en tanto por uno o en %)

El dióxido de manganeso reacciona con clorato de potasio, en medio básico de hidróxido de potasio, para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua:

$\text{MnO}_2 + \text{KClO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KMnO}_4 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule la masa de clorato de potasio ($\text{KClO}_3$) que reacciona con $25\text{ g}$ de una muestra que tiene una riqueza en $\text{MnO}_2$ del $60\%$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{O}=16$; $\text{Cl}=35{,}5$; $\text{K}=39$; $\text{Mn}=55$