Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2021

Enunciado

Justifique, haciendo uso de las reacciones químicas correspondientes:

Si el amoniaco ( $\text{NH}_3$ ) es una base según la teoría de Brønsted-Lowry.

Si una disolución acuosa de acetato de sodio ( $\text{CH}_3\text{COONa}$ ) tiene un $\text{pH}$ mayor de 7.

Cuál es la base conjugada del anión $\text{HCO}_3^-$ .

Enunciado: Ejercicio B5 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2021

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) Si el amoniaco (NH3) es una base según la teoría de Brønsted-Lowry.

Solución: Sí, es una base porque acepta un protón del agua: NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

b) Si una disolución acuosa de acetato de sodio (CH3COONa) tiene un pH mayor de 7.

Solución: Sí, pH > 7 (básico) debido a la hidrólisis del anión acetato: CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-

Las soluciones de los 2 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.