Examen de Química PAU Andalucía 2021 · Extraordinaria Suplente

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:

A: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6$

B: $1s^2\ 2s^2\ 2p^5\ 3s^1$

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

La configuración de B corresponde con un átomo de Na.

b)

La configuración de B representa un átomo del tercer periodo.

c)

Las configuraciones de A y B corresponden a diferentes elementos.

B2. Indique razonadamente:

a)

Con qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico el catión más estable que forma el Mg.

b)

Entre los átomos de He y N, cuál tiene la energía de ionización más alta.

c)

Entre el Cl y Cl⁻, qué especie presenta mayor radio.

a)

¿Qué es la energía reticular? Indique de qué factores depende.

b)

Realice un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

c)

Calcule la energía reticular del NaCl a partir de los siguientes datos:

Entalpía de sublimación del Na(s) = 109 kJ/mol; Entalpía de disociación del Cl 2 (g) = 242 kJ/mol;

Energía de ionización del Na(g) = 496 kJ/mol; Afinidad electrónica del Cl(g) = −348 kJ/mol;

Entalpía de formación del NaCl(s) = −411 kJ/mol

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El pH de una disolución de $\mathrm{NH_4NO_3}$ es mayor que 7.

Verdadera

Falsa

b)

Si el pH de una disolución de un ácido fuerte monoprótico ($\mathrm{HA}$) es 2,17 su concentración está comprendida entre 0,001 M y 0,0001 M.

Verdadera

Falsa

c)

Una disolución de $\mathrm{NaNO_3}$ tiene un pH menor que una de $\mathrm{CH_3COONa}$ de la misma concentración.

Verdadera

Falsa

Una pila electroquímica está compuesta por dos electrodos de Ag y de Cu introducidos en una disolución 1 M de $\mathrm{AgNO_3}$ y 1 M de $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$, respectivamente.

Datos:

$E^\circ(\mathrm{Ag^+/Ag}) = 0{,}80\ \mathrm{V}$; $E^\circ(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\ \mathrm{V}$

a)

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar e identifique el oxidante y el reductor de la reacción redox.

b)

Escriba la notación de barras de la pila.

c)

Calcule la f.e.m. de la pila.

Dado el compuesto $\mathrm{CH_2=CHCH_2CH_3}$, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

El compuesto reacciona con $\mathrm{H_2O/H_2SO_4}$ para dar dos compuestos isómeros geométricos.

Verdadera

Falsa

b)

El compuesto reacciona con $\mathrm{HCl}$ para dar un compuesto que no presenta isomería óptica.

Verdadera

Falsa

c)

El compuesto reacciona con $\mathrm{H_2}$ para dar un alquino.

Verdadera

Falsa

Se introduce cierta cantidad de $\mathrm{A(s)}$ en un matraz de 2 L. A 100 °C, el equilibrio $\mathrm{A(s) \rightleftharpoons B(s) + C(g) + D(g)}$ se alcanza cuando la presión es de 0,962 atm. Calcule:

Datos:

$R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}}$; masa molar de $\mathrm{A} = 84\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$

a)

La constante $K_p$ de dicho equilibrio.

b)

La masa de $\mathrm{A(s)}$ que se descompone.

La solubilidad del cromato de plata (${\text{Ag}_2\text{CrO}_4}$) en agua a $25\ ^{\circ}\text{C}$ es $0{,}0435\ \text{g/L}$.

a)

Escriba el equilibrio de solubilidad en agua del cromato de plata y calcule el producto de solubilidad de la sal a $25\ ^{\circ}\text{C}$.

b)

Calcule si se formará precipitado cuando se mezclan $20\ \text{mL}$ de cromato de sodio (${\text{Na}_2\text{CrO}_4}$) $0{,}08\ \text{M}$ con $30\ \text{mL}$ de nitrato de plata (${\text{AgNO}_3}$) $5\cdot 10^{-3}\ \text{M}$. Considere los volúmenes aditivos.

Sí

No

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{O}=16$; $\text{Cr}=52$; $\text{Ag}=107{,}8$

Se disuelven $3{,}568\ \text{g}$ de ácido yódico (${\text{HIO}_3}$) en $250\ \text{mL}$ de agua, resultando una disolución de $\text{pH}=1{,}22$.

a)

Calcule la constante de disociación ($K_a$).

b)

Si se mezclan $50\ \text{mL}$ de la disolución de ${\text{HIO}_3}$ del enunciado con $50\ \text{mL}$ de agua, ¿cuál será el $\text{pH}$ de esta disolución diluida? ¿Y el grado de disociación del ácido en dicha disolución?

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{I}=127$; $\text{O}=16$; $\text{H}=1$

a)

Se hace pasar una corriente de $2{,}5\ \text{A}$ por una celda electrolítica que contiene $500\ \text{mL}$ de una disolución $0{,}5\ \text{M}$ de iones ${\text{Cu}^{2+}}$. Calcule cuánto tiempo debe transcurrir para que la concentración de iones ${\text{Cu}^{2+}}$ se reduzca a la mitad.

b)

Calcule el volumen de dicloro (${\text{Cl}_2}$), medido a $20\ ^{\circ}\text{C}$ y $720\ \text{mmHg}$, que se desprende al pasar durante $15\ \text{minutos}$ una corriente de $5\ \text{A}$ a través de un recipiente que contiene cloruro de calcio (${\text{CaCl}_2}$) fundido.

Datos: $F = 96500\ \text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$; $R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{Cu}=63{,}5$; $\text{Cl}=35{,}5$