Ejercicio B2 · Química PAU Andalucía Ordinaria Suplente 2021

B2. Para la siguiente reacción: $2\,\mathrm{NO(g)} + 2\,\mathrm{H_2(g)} \rightarrow \mathrm{N_2(g)} + 2\,\mathrm{H_2O(g)}$, la ecuación de velocidad hallada experimentalmente es:

$$v = k\,[\mathrm{NO}]^2\,[\mathrm{H_2}]$$

a)

¿Cuáles son los órdenes parciales de reacción? ¿Y el orden total?

b)

Si la constante de velocidad para esta reacción a $1000\ \mathrm{K}$ es $6{,}0\cdot 10^4\ \mathrm{L^2\cdot mol^{-2}\cdot s^{-1}}$, calcule la velocidad de reacción cuando $[\mathrm{NO}] = 0{,}015\ \mathrm{M}$ y $[\mathrm{H_2}] = 0{,}035\ \mathrm{M}$.

c)

¿Cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la presión, si se mantiene constante la temperatura? Justifique la respuesta.