Examen de Química PAU Andalucía 2022 · Ordinaria Titular

BLOQUE A (Formulación)

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE A (Formulación)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con $Z = 17$ y $A = 35$.

a)

Indique el número de protones, neutrones y electrones.

b)

Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c)

Indique una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo.

La reacción $\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} + \text{D}$ es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B.

a)

Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción.

b)

Determine el orden total de la reacción.

c)

Deduzca las unidades de la constante de velocidad.

Dados los siguientes compuestos: $\text{NaF}$, $\text{CH}_4$ y $\text{CH}_3\text{OH}$

a)

Justifique el tipo de enlace interatómico que presentan.

b)

Ordénelos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.

c)

Justifique la solubilidad de estos compuestos en agua.

Dados los compuestos: $\text{CH}_3\text{CH(OH)COOH}$, $\text{CH}_2=\text{CHCH}_2\text{OH}$ y $\text{CH}_3\text{CH}=\text{CHOH}$, justifique:

a)

Cuál o cuáles presentan isomería óptica.

b)

Cuáles son isómeros entre sí.

c)

Cuál o cuáles presentan isomería geométrica.

B5. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

¿Cómo será el pH de una disolución acuosa de $\mathrm{NH_4Cl}$?

b)

En el equilibrio: $\mathrm{HSO_4^- + H_2O \rightleftharpoons SO_4^{2-} + H_3O^+}$, la especie $\mathrm{HSO_4^-}$ ¿actúa como un ácido o una base según la teoría de Brönsted-Lowry?

c)

¿Qué le ocurre al pH de una disolución de $\mathrm{NH_3}$ si se le añade agua?

B6. El hidróxido de cobre(II), $\mathrm{Cu(OH)_2}$, es una sal muy poco soluble en agua.

a)

Escriba su equilibrio de solubilidad.

b)

Exprese $K_s$ en función de la solubilidad.

c)

Razone cómo afectará al equilibrio la adición de $\mathrm{NaOH}$.

C1. En un matraz de $5\text{ L}$ se introducen $14{,}5\text{ g}$ de yoduro de amonio ($\mathrm{NH_4I}$) sólido. Cuando se calienta a $650\text{ K}$ se descompone según la ecuación:

$$\mathrm{NH_4I(s) \rightleftharpoons NH_3(g) + HI(g)} \quad K_c = 7{,}6\cdot 10^{-5}$$

Calcule una vez alcanzado el equilibrio:

a)

El valor de $K_p$ a $650\text{ K}$ y la presión total dentro del matraz.

b)

Los moles de $\mathrm{NH_4I}$ que quedan en el matraz.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{I} = 127$; $\mathrm{N} = 14$; $\mathrm{H} = 1$.

C2. La solubilidad del $\mathrm{BaF_2}$ en agua es $1{,}30\text{ g}\cdot\text{L}^{-1}$. Calcule:

a)

El producto de solubilidad de la sal.

b)

La solubilidad del $\mathrm{BaF_2}$ en una disolución acuosa de concentración $1\text{ M}$ de $\mathrm{BaCl_2}$, considerando que esta última sal está totalmente disociada.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{Ba} = 137{,}3$; $\mathrm{F} = 19$.

Se tiene una disolución de $\mathrm{KOH}$ de $2{,}4\,\%$ de riqueza en masa y $1{,}05\,\mathrm{g\cdot mL^{-1}}$ de densidad. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a)

La molaridad y el pH de la disolución.

b)

Los gramos de $\mathrm{KOH}$ que se necesitan para neutralizar $20\,\mathrm{mL}$ de una disolución de $\mathrm{H_2SO_4}\ 0{,}5\,\mathrm{M}$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{H = 1}$; $\mathrm{K = 39}$; $\mathrm{O = 16}$.

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: $$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Si una muestra de $1{,}25\,\mathrm{g}$ de hierro impuro ha consumido $85\,\mathrm{mL}$ de disolución $0{,}5\,\mathrm{M}$ de $\mathrm{H_2SO_4}$, calcule su riqueza en hierro.

%

Dato: Masa atómica relativa: $\mathrm{Fe = 55{,}8}$.