Examen de Química PAU Andalucía 2022 · Extraordinaria Titular

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

B1. Indique para el isótopo $^{65}_{30}\text{Zn}$:

a)

El número de protones, electrones y neutrones que tiene.

b)

Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.

c)

El ion más estable que puede formar.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)

La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.

Verdadera

Falsa

b)

El $\mathrm{B^{3+}}$ tiene un radio iónico mayor que el $\mathrm{Be^{2+}}$.

Verdadera

Falsa

c)

Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones.

Verdadera

Falsa

Dadas las especies químicas $\text{H}_2\text{S}$ y $\text{PCl}_3$:

a)

Represente la estructura de Lewis de cada molécula.

b)

Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.

c)

Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

El par $\text{H}_3\text{O}^+ / \text{OH}^-$ es un par conjugado ácido / base.

Verdadera

Falsa

b)

Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.

Verdadera

Falsa

c)

El pH neutro de una disolución acuosa de $\text{NaCl}$ no se modifica al adicionar $\text{KCl}$.

Verdadera

Falsa

La notación correspondiente a la pila Daniell es: $\text{Zn}(s) \mid \text{Zn}^{2+}(\text{aq}, 1\text{ M}) \parallel \text{Cu}^{2+}(\text{aq}, 1\text{ M}) \mid \text{Cu}(s)$, $\Delta E^\circ = 1{,}10\text{ V}$

a)

b)

Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo $\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}$ es $0{,}34\text{ V}$, determine el potencial estándar de reducción del electrodo $\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}$.

c)

Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila.

Dato: $E^\circ(\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}) = -0{,}13\text{ V}$

a)

Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$.

b)

Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica.

c)

Considerando las moléculas de etano ($\text{C}_2\text{H}_6$) y eteno ($\text{C}_2\text{H}_4$), justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud.

El $\text{SbCl}_5$ se descompone un $6{,}8\%$ a $190\ ^\circ\text{C}$, de acuerdo con la siguiente ecuación:

$$\text{SbCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{SbCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) \quad K_p = 9{,}3\cdot 10^{-2}$$

Se introduce una cantidad de $\text{SbCl}_5$ en un recipiente cerrado de $0{,}5\text{ L}$ y se calienta a $190\ ^\circ\text{C}$, calcule:

a)

La masa en gramos de $\text{SbCl}_5$ que hay inicialmente en el recipiente.

b)

Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masas atómicas relativas: $\text{Sb} = 121{,}8$; $\text{Cl} = 35{,}5$

a)

Si se sabe que en $200\text{ mL}$ de una disolución saturada de $\text{SrF}_2$ hay disueltos $14{,}6\text{ mg}$ de la sal, calcule su producto de solubilidad.

b)

Determine si se forma precipitado de $\text{PbI}_2$ al mezclar $50\text{ mL}$ de $\text{KI}\ 1{,}2\cdot 10^{-3}\text{ M}$ con $30\text{ mL}$ de $\text{Pb(NO}_3)_2\ 3\cdot 10^{-3}\text{ M}$.

Datos: $K_s(\text{PbI}_2) = 7{,}9\cdot 10^{-9}$; Masas atómicas relativas: $\text{Sr} = 87{,}6$; $\text{F} = 19$

En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco ($NH_3$), este se encuentra disociado en un 2,4%. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a)

El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.

b)

La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.

Se dispone de una celda electrolítica que contiene $CaCl_2$ fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas, calcule:

a)

La cantidad, en gramos, de Ca que se depositará en el cátodo.

b)

El volumen de $Cl_2$, medido a 700 mmHg y 25 °C, que se desprenderá.

Datos:

$F = 96500\ \mathrm{C\cdot mol^{-1}}$; $R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}$; Masas atómicas relativas: $\mathrm{Cl} = 35{,}5$; $\mathrm{Ca} = 40{,}1$.