Examen de Química PAU Andalucía 2022 · Ordinaria Reserva

BLOQUE A (Formulación)

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

BLOQUE A (Formulación)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

a)

De acuerdo con los postulados del modelo atómico de Bohr, razone si cuando se produce una transición de un electrón de una órbita $n$ a otra $n+1$ se absorbe o se emite energía.

b)

Justifique a qué grupo pertenece el elemento $\mathrm{X}$ si la especie $\mathrm{X}^{2-}$ tiene 8 electrones externos.

c)

En el átomo con $Z = 25$, ¿es posible que exista un electrón definido como $(3, 1, 0, -1/2)$? Justifique la respuesta.

El hidrogenocarbonato de sodio se descompone según el equilibrio:

$$2\ \mathrm{NaHCO_3(s)} \rightleftharpoons \mathrm{Na_2CO_3(s)} + \mathrm{CO_2(g)} + \mathrm{H_2O(g)} \quad \Delta H > 0$$

a)

Escriba la expresión de la constante de equilibrio $K_p$.

$K_p =$

b)

Justifique cómo afecta al equilibrio la adición de $\mathrm{NaHCO_3}$.

c)

El hidrogenocarbonato de sodio se usa como impulsor en repostería, ya que las burbujas de $\mathrm{CO_2}$ hacen que suba la masa y sea más esponjosa. Justifique si horneando la masa a mayor temperatura obtendremos un bizcocho más esponjoso.

B3. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

a)

El compuesto formado al enlazarse los elementos A ($Z = 11$) y B ($Z = 8$) es un sólido conductor de la electricidad cuando está fundido.

b)

El punto de fusión del $\text{NaCl}$ es menor que el del $\text{MgCl}_2$.

c)

Los siguientes compuestos están ordenados por puntos de fusión decreciente: $\text{NaF} > \text{F}_2 > \text{HF}$

Sean los elementos de número atómico 11 y 17:

a)

Basándose en la configuración electrónica, justifique el grupo y periodo al que pertenece cada uno.

b)

Razone si el primero tiene mayor energía de ionización.

c)

Razone cuál de ellos tendrá mayor radio atómico.

Justifique el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales:

a)

$\mathrm{NaNO_3}$

b)

$\mathrm{NaCN}$

c)

$\mathrm{NH_4Cl}$

Complete las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:

a)

$$\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_3 + O_2 \rightarrow}$$

b)

$$\mathrm{CH_3-CH_2OH + H_2SO_4 \xrightarrow{calor}}$$

c)

$$\mathrm{C_6H_6\ (benceno) + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4}}$$

Las erupciones volcánicas emiten dióxido de azufre ($\mathrm{SO_2}$) que en contacto con el oxígeno de la atmósfera da lugar a trióxido de azufre ($\mathrm{SO_3}$), uno de los gases responsables de la lluvia ácida, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$2\,\mathrm{SO_2}(g) + \mathrm{O_2}(g) \rightleftharpoons 2\,\mathrm{SO_3}(g)$$

Se ha realizado un experimento en el laboratorio, introduciendo $0{,}015\text{ moles}$ de $\mathrm{SO_2}$ y el mismo número de moles de $\mathrm{O_2}$ en un matraz de $100\text{ mL}$. Después de calentarlo a $1000\text{ K}$, la concentración de $\mathrm{SO_3}$ en equilibrio es de $0{,}024\text{ M}$. Calcule:

Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\mathrm{L}\cdot\mathrm{mol}^{-1}\cdot\mathrm{K}^{-1}$

a)

b)

C2. a) La solubilidad del hidróxido de cobre(II), $\text{Cu(OH)}_2$, en agua pura es de $3{,}42\cdot 10^{-7}\text{ M}$. Calcule su producto de solubilidad.

b) Justifique numéricamente si se formará precipitado de $\text{Cu(OH)}_2$ al adicionar $2\text{ g}$ de $\text{CuCl}_2$ a $250\text{ mL}$ de una disolución que tiene inicialmente $\text{pH} = 13$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Cu} = 63{,}5;\; \text{Cl} = 35{,}5$.

a)

b)

Sí

No

C3. Una disolución acuosa de cianuro de hidrógeno ($\text{HCN}$) $0{,}01\text{ M}$ tiene un $\text{pH}$ de $5{,}6$. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a)

La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.

b)

El grado de disociación del $\text{HCN}$ y el valor de su constante de acidez.

C4. Para la siguiente reacción: $$\text{KClO}_3 + \text{FeCl}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_3 + \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule la concentración en gramos por litro de una disolución de $\text{FeCl}_2$, sabiendo que $50\text{ mL}$ de la misma han reaccionado con $15\text{ mL}$ de una disolución $0{,}25\text{ M}$ de $\text{KClO}_3$.