Examen de Química PAU Andalucía 2022 · Extraordinaria Reserva

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente.

a)

Escriba la configuración electrónica de B y D.

b)

Indique los iones más estables de A y C y escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.

c)

Indique cuál o cuáles de los elementos tienen electrones desapareados en su estado fundamental.

Considerando los siguientes elementos $\text{Mg}$ ($Z=12$), $\text{Si}$ ($Z=14$) y $\text{Cl}$ ($Z=17$), justifique:

a)

Cuál de ellos tiene mayor radio.

b)

Cuál de ellos tiene mayor tendencia a formar cationes.

c)

Cuál presenta el mayor número de electrones desapareados.

Justifique:

a)

¿Qué compuesto tendrá mayor dureza, $\mathrm{LiBr}$ o $\mathrm{KBr}$?

b)

¿Qué tipo de fuerzas hay que vencer para vaporizar agua?

c)

¿Por qué la longitud del enlace $\mathrm{C-C}$ va disminuyendo en la serie etano-eteno-etino?

Se construye una pila galvánica formada por un electrodo de plata metálica sumergido en una disolución $1\text{ M}$ de iones $\text{Ag}^+$ y un electrodo de plomo sumergido en una disolución $1\text{ M}$ de iones $\text{Pb}^{2+}$.

Datos:

$E^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}80\text{ V}$; $E^\circ(\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}) = -0{,}13\text{ V}$

a)

Escriba la reacción global ajustada de la pila.

b)

Determine el potencial de la pila.

c)

Escriba la notación de la pila.

Dadas las siguientes especies con sus productos de solubilidad, $\text{Fe(OH)}_3$ ($K_s = 1{,}1\cdot 10^{-36}$) y $\text{Ag}_3\text{PO}_4$ ($K_s = 1{,}56\cdot 10^{-18}$):

a)

Escriba los equilibrios de disociación de cada una.

b)

Determine la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad para cada una de las dos especies.

c)

Razone cuál es más soluble en agua.

Dados los siguientes compuestos: $\text{CH}_3\text{COCH}_2\text{OH}$; $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CHO}$; $\text{CH}_2=\text{CHCOOH}$; $\text{CH}_2\text{OHCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$

a)

¿Cuál es un isómero de $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH}$? Indique qué tipo de isomería presenta.

b)

Justifique si alguno de los compuestos podría producir un alcano por hidrogenación.

c)

Escriba un isómero de la molécula $\text{CH}_2\text{OHCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}$ que presente actividad óptica.

Se introducen $0{,}035\text{ moles}$ de $\text{I}_2$ en un recipiente de $2\text{ L}$, se cierra y se calienta a $1000\text{ K}$. En estas condiciones, el $\text{I}_2$ gaseoso se encuentra en equilibrio segón la siguiente ecuación:$$\text{I}_2(\text{g}) \rightleftharpoons 2\,\text{I}(\text{g})$$Si la presión total que se alcanza en el equilibrio es de $1{,}69\text{ atm}$, calcule:

Dato:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

a)

Las concentraciones de las especies en el equilibrio y el grado de disociación del $\text{I}_2$.

b)

Los valores de $K_c$ y $K_p$.

A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, la constante de solubilidad del $\mathrm{AgCl}$ es $1,7\cdot 10^{-10}$, calcule:

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{Ag} = 107,9$; $\mathrm{Cl} = 35,5$.

a)

La solubilidad en $\mathrm{mg/L}$ del $\mathrm{AgCl}$ en agua.

mg/L

b)

La solubilidad en $\mathrm{mg/L}$ del $\mathrm{AgCl}$ en una disolución acuosa que tiene una concentración de ion cloruro de $0,10\ \mathrm{M}$.

mg/L

Se prepara una disolución tomando 2 mL de ácido nítrico ($\text{HNO}_3$) 15 M y añadiendo agua hasta un volumen total de 0,5 L. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a)

La concentración y el pH de la disolución diluida.

b)

¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de potasio ($\text{KOH}$), del 40% de riqueza en masa y una densidad de $1{,}51\text{ g}\cdot\text{mL}^{-1}$, será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución de ácido nítrico 15 M?

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{K} = 39{,}1$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$.

Teniendo en cuenta la siguiente reacción: $\mathrm{KClO_3 + KOH + CoCl_2 \rightarrow KCl + Co_2O_3 + H_2O}$

Datos: Masas atómicas relativas: $\mathrm{K} = 39,1$; $\mathrm{Cl} = 35,5$; $\mathrm{O} = 16$; $\mathrm{Co} = 58,9$.

a)

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b)

Calcule razonadamente la masa de $\mathrm{KCl}$ que se obtiene al hacer reaccionar $2\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{KClO_3}$ con $5\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{CoCl_2}$ y exceso de $\mathrm{KOH}$.