Examen de Química PAU Andalucía 2022 · Ordinaria Suplente

A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Sean los iones $\text{Mn}^{2+}$ ($Z = 25$) y $\text{Fe}^{3+}$ ($Z = 26$), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)

Ambos tienen el mismo número de electrones.

b)

Ambos tienen la misma configuración electrónica.

c)

Son isótopos entre sí.

B2. Para el elemento del grupo 2 (alcalinotérreos) del segundo período y para el primer elemento del grupo 17 (halógenos):

a)

Escriba sus configuraciones electrónicas:

b)

¿Qué elemento de los dos indicados tiene menor energía de ionización? Razone la respuesta.

c)

Justifique cuál de los dos elementos presenta mayor radio.

Dadas las moléculas $\text{BeF}_2$ y $\text{CH}_3\text{Cl}$:

a)

Determine las correspondientes estructuras de Lewis.

b)

Prediga la geometría que presentan según la TRPECV.

c)

Justifique la polaridad de las moléculas.

Dado el compuesto A, $\text{CH}_2=\text{C}(\text{CH}_3)_2$, escriba:

a)

b)

c)

Utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción:$$E^\circ(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}) = 0{,}34\text{ V};\quad E^\circ(\text{Mg}^{2+}/\text{Mg}) = -2{,}37\text{ V};\quad E^\circ(\text{Ni}^{2+}/\text{Ni}) = -0{,}25\text{ V}$$

a)

Explique si se producirá de forma espontánea la reacción:$$\text{Mg}^{2+} + \text{Cu} \rightarrow \text{Mg} + \text{Cu}^{2+}$$

b)

Calcule el potencial estándar de la pila formada con los electrodos de cobre y níquel.

c)

Justifique cuál de los tres cationes $\text{Cu}^{2+}$, $\text{Ni}^{2+}$ y $\text{Mg}^{2+}$ es más oxidante.

A una cierta temperatura, la velocidad de la reacción $\text{A(g)} \rightarrow \text{B(g)}$ es $0{,}020\text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$ cuando la concentración de $\text{A}$ es $0{,}10\text{ M}$. Sabiendo que se trata de una reacción de segundo orden con respecto a $\text{A}$:

a)

Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción.

b)

Calcule el valor de su constante de velocidad, indicando las unidades de esta.

c)

Indique tres factores que pueden modificar la velocidad de la reacción.

En un recipiente de $2\text{ L}$ se introducen $1\text{ g}$ de carbono sólido y $0{,}1\text{ mol}$ de dióxido de carbono gaseoso. Cuando se calienta a $200\text{ }^\circ\text{C}$ se obtiene monóxido de carbono gaseoso, según la siguiente ecuación:

$$\text{C}(s) + \text{CO}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{ CO}(g) \quad K_c = 0{,}036$$

Calcule:

a)

Los moles de $\text{CO}_2$ y $\text{CO}$ en el equilibrio.

b)

La presión total y la masa de $\text{C}$ que no reacciona.

Datos: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; Masa atómica relativa: $\text{C} = 12$.

Mediante la electrólisis de sales fundidas se pueden obtener metales puros.

Datos: $F = 96500\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$; Masa atómica relativa: $\text{Ni} = 58{,}7$.

a)

Escriba la semirreacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la carga eléctrica necesaria para depositar $25\text{ g}$ de $\text{Ni}$ a partir de $\text{NiSO}_4$ fundido.

b)

Determine la masa atómica del $\text{Cu}$ si, al hacer pasar una corriente de $10\text{ A}$ durante $45\text{ minutos}$ a través de $\text{CuSO}_4$ fundido, se depositan $8{,}89\text{ g}$ de $\text{Cu}$.

Se disuelven 27,05 g de ácido metanoico ($\text{HCOOH}$) en agua hasta 1 L de disolución. Si el pH de la disolución obtenida es 2, basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a)

El grado de disociación y el valor de la constante de disociación del ácido.

b)

El pH de una disolución del mismo ácido de concentración 0,2 M.

Datos: Masas atómicas relativas: H = 1; C = 12; O = 16

Responda a las siguientes cuestiones sobre solubilidad:

a)

En 200 mL de una disolución saturada de hidróxido de calcio, $\text{Ca(OH)}_2$, hay disueltos 0,296 g. Calcule su producto de solubilidad.

b)

Determine si se formará precipitado de $\text{Ca(OH)}_2$ al adicionar $1{,}25\cdot 10^{-3}$ moles de ion $\text{Ca}^{2+}$ a 100 mL de una disolución de $\text{pH} = 11$.

Datos: Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40{,}1$; $\text{O} = 16$; $\text{H} = 1$