Examen de Química PAU Andalucía 2026 · Ordinaria Titular

PREGUNTA 1A

Considere los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Conteste a las siguientes cuestiones:

a)

Escriba sus configuraciones electrónicas.

b)

Basándose en la configuración electrónica, explique el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c)

Justifique qué elemento tiene mayor radio atómico.

d)

Razone cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

PREGUNTA 1B

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

El $\text{CH}_4$ tiene un punto de fusión menor que el $\text{CCl}_4$.

b)

El $\text{CCl}_4$ no es soluble en agua.

c)

El átomo central del $\text{BF}_3$ presenta una hibridación $\text{sp}^3$.

d)

El $\text{BF}_3$ es un buen conductor de la electricidad.

PREGUNTA 2A

Justifique la espontaneidad de cada uno de los siguientes procesos en función de la temperatura:

a)

$\text{CaCO}_3(\text{s}) \rightarrow \text{CaO}(\text{s}) + \text{CO}_2(\text{g}) \quad \Delta H > 0$

b)

$2\ \text{NO}_2(\text{g}) \rightarrow 2\ \text{NO}(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g}) \quad \Delta H < 0$

c)

$\text{Fe}(\text{s}) + 2\ \text{HCl}(\text{aq}) \rightarrow \text{FeCl}_2(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) \quad \Delta H < 0$

d)

$\text{H}_2(\text{g}) + \text{CO}(\text{g}) \rightarrow \text{HCHO}(\text{g}) \quad \Delta H > 0$

PREGUNTA 2B

Dada la ecuación elemental $\text{CO} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{COCl}_2$, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

Su ecuación de velocidad es $v = k[\text{CO}][\text{Cl}_2][\text{COCl}_2]$

b)

La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.

c)

La constante $k$ es independiente de la temperatura.

d)

Si duplicamos la concentración de $\text{Cl}_2$ la velocidad se duplica.

En un recipiente de $2\text{ L}$, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen $2\text{ g}$ de $\text{C}$ y $4{,}4\text{ g}$ de $\text{CO}_2$ y se calienta a $1000\text{ K}$, estableciéndose el siguiente equilibrio:$$\text{C}(\text{s}) + \text{CO}_2(\text{g}) \rightleftharpoons 2\ \text{CO}(\text{g})$$Datos: Masas atómicas relativas: $\text{C} = 12$; $\text{O} = 16$. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.

a)

Determine la presión parcial del $\text{CO}$ en el equilibrio, sabiendo que $K_c = 0{,}164$.

b)

Calcule $K_p$ y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.

3B. Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del 40% y densidad 1,515 g·mL -1.

Datos: Masas atómicas relativas: K= 39, O= 16; H= 1

a)

Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH= 13.

b)

A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándose en la reacción correspondiente, calcule el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico (HClO 4) 2 M necesario para neutralizarla.

4A. Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

b)

Complete la reacción e indique de qué tipo es: CH 3 CH 2 CH=CH 2 + HBr →

c)

Justifique el tipo de isomería que presenta el compuesto CH 3 CH=CHCH 3.

d)

Indique la hibridación que presenta cada uno de los carbonos del compuesto CH 3 C&equiv;CH.

4B. Responda a las siguientes cuestiones:

a)

Nombre o formule los siguientes compuestos:

b)

Nombre el grupo funcional de CH 3 CH 2 CHO.

c)

Escriba el producto obtenido cuando 1 mol de CH 3 C&equiv;CCH 2 CH 3 reacciona con 2 moles de H 2.

d)

Escriba un isómero de función del compuesto CH 3 CH=CHCH 3.

ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE

El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg·L⁻¹.

Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de $\mathrm{H_3AsO_3}$ (forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a $\mathrm{H_3AsO_4}$ y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble.

Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57% al cabo de 5 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como $\mathrm{Cl_2}$, peróxido de hidrógeno, $\mathrm{HClO}$ o permanganato de potasio.

Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir $\mathrm{FeCl_3}$ que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando $\mathrm{FeAsO_4}$, compuesto muy poco soluble ($K_s = 6{,}3\cdot 10^{-21}$).

Dato:

Masa atómica relativa: $\mathrm{As} = 75$

a)

Escriba y ajuste la reacción de oxidación del H 3 AsO 3 a H 3 AsO 4 con O 2 en medio ácido empleando el método del ion-electrón. [0,5 puntos]

b)

Sabiendo que el aire contiene un 21% en volumen de O 2, ¿qué volumen de aire, medido a 273 K y 1 atm, se debe burbujear por mol de H 3 AsO 3 en un agua natural contaminada? ¿Qué volumen del oxígeno quedaría sin reaccionar al cabo de 5 días? [0,5 puntos]

c)

Demuestre que, tras precipitar FeAsO 4, el agua tratada cumple las recomendaciones de la OMS. [0,5 puntos]

Sí

No

ARSÉNICO O EL LUJO DE BEBER UN VASO DE AGUA POTABLE

El arsénico se conoce desde tiempos remotos y ha tenido múltiples usos en diversas áreas, desde la medicina hasta la industria. Se trata de un elemento esencial para la vida y, sin embargo, se da la gran paradoja de que también es muy tóxico. Una exposición continuada a este elemento causa lesiones en la piel, neuropatías y aumenta significativamente el riesgo de padecer cáncer. A esto hay que añadir que es el contaminante natural más abundante de las aguas subterráneas, lo que constituye un motivo de gran preocupación a nivel mundial. Para proteger la salud humana, el nivel máximo permitido de arsénico en agua potable establecido por la Organización Mundial de la Salud (OMS) es de 0,01 mg·L⁻¹.

Hasta la fecha, se han desarrollado diversas técnicas para la eliminación de este contaminante del agua potable. Una de las más habituales conlleva la oxidación de $\mathrm{H_3AsO_3}$ (forma predominante en ambientes donde no hay oxígeno) a $\mathrm{H_3AsO_4}$ y posterior precipitación en forma de un compuesto altamente insoluble.

Se sabe que con oxígeno la reacción de oxidación ocurre muy lentamente, alcanzando un rendimiento del 57% al cabo de 5 días, lo que obliga a usar otros agentes oxidantes mucho más rápidos, tales como $\mathrm{Cl_2}$, peróxido de hidrógeno, $\mathrm{HClO}$ o permanganato de potasio.

Para eliminar el arsénico del agua y hacerla apta para el consumo humano, es habitual añadir $\mathrm{FeCl_3}$ que genera hidróxido de hierro(III). Este reacciona con el ácido arsénico formando $\mathrm{FeAsO_4}$, compuesto muy poco soluble ($K_s = 6{,}3\cdot 10^{-21}$).

Dato:

Masa atómica relativa: $\mathrm{As} = 75$

d)

Nombre o formule según corresponda las sustancias que aparecen en negrita en el texto: