Exámenes de Química PAU País Vasco 2025
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2025 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2025)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
A1. Proceso Haber: 3 H2(g) + N2(g) <=> 2 NH3(g) a 20 °C. a) Dadas P(H2) = 4,2 atm y P(N2) = 3,5 atm, calcular P(NH3) y Kc. b) Justificar espontaneidad a 20 °C con entalpías y entropías. c) Explicar… - Ejercicio B1 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
B1. Reactividad redox de Zn y Cu frente a HCl: a) Determinar cuál reacciona espontáneamente y ajustar la ecuación. b) Señalar oxidante y reductor. c) Calcular volumen de H2 a 700 mmHg y 50 °C a… - Ejercicio B2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
B2. Equilibrio de solubilidad de PbS (Kps = 3,4·10^-28): a) Calcular la solubilidad s = [Pb2+] y comparar con el límite de 7,2·10^-8 M. b) Efecto del ion común al añadir (NH4)2S. c) Comprobar si… - Ejercicio C1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
C1. Clasificar sustancias (NaBr, H2O, CH4, Ag, C-diamante) según su enlace. Para las moleculares, dibujar estructuras de Lewis, TRPECV, geometría y comparar puntos de ebullición. Elegir sustancias… - Ejercicio C2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
C2. Valoración de ácido láctico con NaOH. Calcular concentración molar inicial, grado de disociación porcentual (Ka = 1.38e-4), deducir el pH en equivalencia por hidrólisis de la sal y determinar la… - Ejercicio D1 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
D1. Construcción de una pila Daniell: esquema con electrodos y reactivos, semirreacciones, función del puente salino y variación de la fem al sustituir el electrodo Zn2+/Zn por Pb2+/Pb. - Ejercicio D2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
D2. Electrólisis de cloruro de hierro FeCl_n. Identificar electrodo donde se desprende Cl2, calcular intensidad de corriente con ley de gases ideales y leyes de Faraday, y determinar si la sal es… - Ejercicio E1 · Estructura atómica y propiedades periódicas
E1. Los elementos A, B y C presentan Z = 10, 17 y 19, respectivamente. a) Escribir las configuraciones electrónicas de los tres átomos y los cuatro números cuánticos del último electrón de valencia… - Ejercicio E2 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
E2. Escribir las reacciones y formular y nombrar todas las especies químicas. a) El alqueno A se puede obtener a partir de la deshidratación del butan-1-ol. Identificarlo. b) La reacción entre A y…
Extraordinaria (2025)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Problema sobre SO2 y lluvia ácida: calcular entalpía, entropía y energía libre a 25 ºC para determinar espontaneidad; predecir el efecto de la temperatura en el equilibrio según Le Châtelier;… - Ejercicio B1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Para H2O, H2S, NCl3 y BCl3: dibujar las estructuras de Lewis y deducir su geometría por TRPECV; razonar qué molécula tiene mayor ángulo de enlace; indicar la hibridación del átomo central; y… - Ejercicio B2 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajuste redox por el método ion-electrón en medio ácido de la reacción entre Na2Cr2O7, Na2SO3 y H2SO4; justificación de agente oxidante y reductor; ecuación iónica y molecular ajustadas; cálculo de la… - Ejercicio C1 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
C1. El ácido acetil salicílico (Ka = 3,24·10^-4) y el ibuprofeno (Ka = 3,55·10^-5) son ácidos monopróticos débiles (C9H8O4 y C13H18O2). a) Calcular el pH si se disuelven 980 mg de aspirina en 25 mL… - Ejercicio C2 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
C2. Kps(AgBr) = 5,35·10^-13 y Kps(Ag3PO4) = 8,89·10^-17. a) Determinar cuál es más soluble. b) Mezcla 12 mL de NaBr 1 M y 12 mL de Na3PO4 2 M. Concentración de Ag+ para precipitar cada sal. c)… - Ejercicio D1 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
D1. La concentración de ácido acético de un vinagre comercial es de 63 g/L. a) Calcular el volumen de NaOH 1 M para valorar 15 mL de vinagre. b) Explicar procedimiento, material y dibujo esquemático.… - Ejercicio D2 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Dados el ácido butanoico, propanoato de butilo y but-1-eno: a) escribir sus fórmulas semidesarrolladas; b) proponer la reacción de síntesis del propanoato de butilo a partir de un ácido carboxílico y… - Ejercicio E1 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
E1. Considerando los potenciales estándar de reducción de los pares redox Al3+/Al = -1,66 V; Ag+/Ag = 0,80 V; Cu2+/Cu = 0,34 V y Pb2+/Pb = -0,13 V: a) Razonar cuál de las ocho especies es la más… - Ejercicio E2 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
E2. Considera los siguientes compuestos: Cl2, CaCl2, Ca y diamante (C). De forma razonada, indicar: a) El tipo de enlace presente en cada uno de ellos. b) Cuál será capaz de conducir la electricidad…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 15 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · 11 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 10 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 90 % de que salga