Ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría

10 ejercicios de Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría de Química que han salido en la Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2021-2026.

Ejercicio B1 · Extraordinaria 2026

Ajuste por ion-electrón de la reacción de permanganato con cloruro en medio ácido sulfúrico (iónica y global); estudio de espontaneidad en medio ácido y básico usando potenciales estándar; y cálculo del volumen de Cl2 obtenido a 1 atm y 30 °C a partir de 5 g de KMnO4 al 80 %.

Ejercicio C2 · Ordinaria 2026

Reacción redox entre carbón y KClO4: indicar cambios en los estados de oxidación, ajustar la reacción mediante ion-electrón, calcular la pureza de 120 g de carbón que liberan 195 L de gas a 1 atm y 25 °C, y justificar si las combustiones son procesos redox.

Ejercicio B2 · Extraordinaria 2025

Ajuste redox por el método ion-electrón en medio ácido de la reacción entre Na2Cr2O7, Na2SO3 y H2SO4; justificación de agente oxidante y reductor; ecuación iónica y molecular ajustadas; cálculo de la masa de Na2SO3 necesaria para tratar 250 mL de disolución 0,015 M de dicromato.

Ejercicio B1 · Ordinaria 2025

B1. Reactividad redox de Zn y Cu frente a HCl: a) Determinar cuál reacciona espontáneamente y ajustar la ecuación. b) Señalar oxidante y reductor. c) Calcular volumen de H2 a 700 mmHg y 50 °C a partir de 5 g de metal. d) Reacción de Cu con HNO3: comprobar espontaneidad (Eº = 0,44 V) y ajustar por ion-electrón.

Ejercicio A4 · Extraordinaria 2024

Reacción redox entre permanganato de potasio y cloruro de potasio en medio ácido: identificar especies oxidante y reductora y espontaneidad; ajustar la reacción molecular por el método del ion-electrón; calcular los gramos de cloro obtenidos a partir de 100 mL de KMnO4 0,5 M y 10 g de KCl (rendimiento del 69%); y…

Ejercicio A2 · Ordinaria 2024

Ajustar por ion-electrón la reacción de MnO4⁻ con Ni en medio ácido. Calcular el porcentaje de pureza de 10 g de Ni que reaccionan con 50 mL de KMnO4 1,2 M. Justificar por qué no puede producirse la reacción 2 F⁻ + 2 Cl⁻ -> F2 + Cl2.

Ejercicio A4 · Extraordinaria 2022

Reacción redox entre K2Cr2O7 y FeCl2 en medio HCl: a) identificar especie oxidante y reductora, b) semirreacciones de oxidación y reducción, c) ajuste por el método ion-electrón (iónica y molecular), d) calcular los gramos de FeCl3 que se obtienen a partir de 3,172 g de FeCl2 y 80 mL de K2Cr2O7 0,06 M.

Ejercicio A4 · Ordinaria 2022

Ajuste redox por ion-electrón en medio ácido de H2S + KMnO4 + HCl -> S + MnCl2 + KCl + H2O, identificación razonada de la especie que se oxida y se reduce, y cálculo estequiométrico del volumen de disolución de KMnO4 0,1 M necesario para reaccionar con 250 mL de H2S medidos a 10 °C y 1,2 atm.

Ejercicio A4 · Extraordinaria 2021

Ajustar por el método del ión-electrón en medio ácido la reacción redox entre NaClO3, Mn y H2SO4 para dar Cl2, MnSO4, Na2SO4 y H2O. Indicar razonadamente qué especie se oxida y cuál se reduce, y calcular el volumen de Cl2 obtenido a 15 °C y 1,5 atm a partir de 42,5 g de clorato de sodio.

Ejercicio A3 · Ordinaria 2021

Reacción redox entre magnesio y ácido nítrico: semirreacciones, especies oxidante y reductora, ajuste ion-electrón y potencial estándar de la pila.

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