Ejercicio E1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Tema: Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

E1. Considerando los potenciales estándar de reducción de los siguientes pares redox E∘(V)E^\circ(\text{V}): Al3+/Al=−1,66\text{Al}^{3+}/\text{Al} = -1{,}66; Ag+/Ag=0,80\text{Ag}^+/\text{Ag} = 0{,}80; Cu2+/Cu=0,34\text{Cu}^{2+}/\text{Cu} = 0{,}34; y Pb2+/Pb=−0,13\text{Pb}^{2+}/\text{Pb} = -0{,}13.

a)

Razonar cuál de las ocho especies es la más oxidante y cuál la más reductora. (0,25)

b)

Calcular con qué par de electrodos se puede construir una pila galvánica de mayor potencial. (0,50)

c)

Escribir las semirreacciones que tienen lugar en los electrodos de la pila y la reacción global. (0,50)

d)

Indicar cuáles son el polo positivo y el polo negativo de la pila y determinar en qué dirección se moverán los electrones. (0,25)

Enunciado: Ejercicio E1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Especie más oxidante

Solución: Ag+\text{Ag}^+

a) Especie más reductora

Solución: Al\text{Al}

b) Calcular con qué par de electrodos se puede construir una pila galvánica de mayor potencial

Solución: +2,46+2{,}46 V

c) Semirreacción en el ánodo (oxidación)

Solución: Al→Al3++3e−\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{e}^-

c) Semirreacción en el cátodo (reducción)

Solución: Ag++e−→Ag\text{Ag}^+ + \text{e}^- \rightarrow \text{Ag}

c) Reacción global

Solución: 3Ag+(aq)+Al(s)→3Ag(s)+Al3+(aq)3\text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{Al}(\text{s}) \rightarrow 3\text{Ag}(\text{s}) + \text{Al}^{3+}(\text{aq})

d) Polo negativo

Solución: Ánodo

d) Polo positivo

Solución: Cátodo

d) Dirección en que se moverán los electrones

Solución: Del ánodo al cátodo

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