Ejercicio B1 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2025

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$   $R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$   $1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas / Masa atomikoak (uma / mau): H (1,0), N (14,0), O (16,0), Na (23,0), S (32,1), Cl (35,5), Fe (55,8), Cu (63,6), Zn (65,4), Pb (207,2).

Números atómicos / Zenbaki atomikoak: H ($Z = 1$), C ($Z = 6$), O ($Z = 8$), Na ($Z = 11$), Br ($Z = 35$), Ag ($Z = 47$).

Abreviaturas / Laburdurak: C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak.

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa.

BLOQUE B: Opción B1

B1. Dos investigadores han intentado hacer reaccionar tanto $\mathrm{Zn}$ como $\mathrm{Cu}$ metálico con un ácido fuerte como el $\mathrm{HCl}$. Si los productos de reacción son $\mathrm{MCl_2}\,(aq)$ ($\\mathrm{M = Zn\ o\ Cu}$) y $\mathrm{H_2}$ gaseoso:

a)

Determinar cuál de las dos reacciones será espontánea y ajustarla. [0,50]

Datos: $E^0(\mathrm{H^+/H_2}) = 0\ \mathrm{V}$; $E^0(\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0,34\ \mathrm{V}$; $E^0(\mathrm{Zn^{2+}/Zn}) = -0,76\ \mathrm{V}$.

Zn

Cu

b)

Señalar en ese caso cuál es la especie oxidante y cuál la especie reductora. [0,25]

c)

Calcular el volumen del gas que se genera en esa reacción medido a $700\ \mathrm{mmHg}$ y $50\ ^\circ\mathrm{C}$, si se hacen reaccionar $5\ \mathrm{g}$ de metal. [0,75]

d)

El metal que no reacciona con $\mathrm{HCl}$, lo hará con un ácido oxidante como el $\mathrm{HNO_3}$ para dar $\mathrm{M(NO_3)_2}\,(aq)$, $\mathrm{NO}\,(g)$ y agua. Comprobar que la reacción es espontánea y ajustarla mediante el método ion-electrón. $E^0(\mathrm{HNO_3/NO}) = 0,78\ \mathrm{V}$. [1,00]