Exámenes de Química PAU País Vasco 2021
Los 2 exámenes oficiales de Química de Selectividad de Euskadi (PAU/EAU) 2021 (Ordinaria y Extraordinaria), con 10 problemas resueltos. Entran temas como Estructura atómica y propiedades periódicas. Practícalos con corrección al momento, pistas en cada apartado y la solución paso a paso, o descarga el PDF original.
Ordinaria (2021)
Temas del examen: Estructura atómica y propiedades periódicas · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Disociación de amoníaco a 573 K y 6 atm con 60% disociado: ajustar reacción, calcular presiones parciales de NH3, N2 y H2, Kp y Kc. - Ejercicio A2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Disolución 0,5 M de ácido débil monoprótico HA con Ka = 1,9·10⁻⁵: calcular pH, grado de disociación y molaridad de HCl para igual pH. - Ejercicio A3 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Reacción redox entre magnesio y ácido nítrico: semirreacciones, especies oxidante y reductora, ajuste ion-electrón y potencial estándar de la pila. - Ejercicio A4 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
Calcular la solubilidad de BaSO4 (Kps = 1·10⁻¹⁰ a 25 °C) en agua pura y en disolución de Na2SO4 0,1 M (efecto del ion común). - Ejercicio B1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Dadas las moléculas CS2, H2S y NH3: a) Escribir sus estructuras de Lewis. b) Justificar sus geometrías según la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) y la… - Ejercicio B2 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Valoración de agua oxigenada comercial con permanganato de potasio en medio ácido: indicar materiales necesarios, explicar el procedimiento con dibujo, justificar por qué no se usa indicador y… - Ejercicio C1 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
C1. Una reacción química presenta a 300 K los valores termodinámicos: ΔG = -500 J·mol⁻¹ y ΔS = 10 J·mol⁻¹·K⁻¹. Calcular: a) El valor de ΔH de la reacción a esa temperatura. b) Suponiendo que ΔH y ΔS… - Ejercicio C2 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Identificación de grupos de números cuánticos permitidos, asignación de orbitales atómicos correspondientes y ordenación creciente de energía. - Ejercicio C3 · Estructura atómica y propiedades periódicas
Escribir configuraciones electrónicas de Ar, Ca²⁺ y Cl⁻ y ordenar razonadamente sus radios atómicos/iónicos. - Ejercicio C4 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Completar las reacciones orgánicas indicando tipo de reacción, nombrando los reactivos y formulando y nombrando los productos resultantes para: a) CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + HBr; b) CH3-CH2-CH2OH + H2SO4…
Extraordinaria (2021)
Temas del examen: Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Equilibrios de solubilidad y precipitación · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
- Ejercicio A1 · Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier
Equilibrio gaseoso de disociación de SO3 en SO2 y O2 en un recipiente de 3 L a 500 K a partir de 100 g de SO3 y 0,4 mol formados de O2: calcular Kc, Kp, grado de disociación, presión parcial de SO3 y… - Ejercicio A2 · Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización
Sabiendo que una disolución acuosa 0,5 M de amoníaco tiene pH=11,48, calcular Kb, los mL de HCl 2 M necesarios para neutralizar 30 mL de dicha disolución y razonar el carácter del pH en el punto de… - Ejercicio A3 · Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía libre
A partir de los valores de ΔH° y ΔS° para tres reacciones químicas, determinar razonadamente cuál no es espontánea a ninguna temperatura, cuál es espontánea a cualquier temperatura, y cuál cambia su… - Ejercicio A4 · Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría
Ajustar por el método del ión-electrón en medio ácido la reacción redox entre NaClO3, Mn y H2SO4 para dar Cl2, MnSO4, Na2SO4 y H2O. Indicar razonadamente qué especie se oxida y cuál se reduce, y… - Ejercicio B1 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Dados los elementos X e Y con Z=16 y Z=17: escribir configuraciones electrónicas, deducir la fórmula molecular más probable, indicar la geometría molecular a partir de la estructura de Lewis,… - Ejercicio B2 · Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis
Con los potenciales de reducción de Cl2, Br2 e I2: escribir las reacciones de oxidación del bromuro por yodo, reducción de cloro por bromuro, y oxidación de yoduro con cloro, indicando espontaneidad;… - Ejercicio C1 · Equilibrios de solubilidad y precipitación
A 25 °C se disuelve un máximo de 0,11 g de BaF2 en 100 mL de agua. Calcular la concentración de iones fluoruro en disolución saturada y el producto de solubilidad (Kps) del BaF2 a 25 °C. - Ejercicio C2 · Volumetrías de laboratorio: valoración ácido-base y permanganimetría
Describir el proceso de valoración ácido-base de un vinagre comercial con NaOH: ecuación ajustada e indicador, material y montaje, procedimiento operativo y cómo se detecta el final de la valoración. - Ejercicio C3 · Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias
Seleccionar razonadamente de entre Li, CH4, NH3, H2O, LiF, Ne: a) Dos compuestos que forman enlaces de hidrógeno; b) Los dos compuestos con los menores puntos de ebullición; c) Dos compuestos… - Ejercicio C4 · Química orgánica: formulación, isomería y reacciones
Dada la fórmula C4H10O: dibujar y nombrar 4 alcoholes isómeros; dibujar y nombrar las estructuras A (deshidratación del butan-1-ol con H2SO4) y B (adición de HBr a A según Markovnikov), escribiendo…
También puedes estudiar por temas
Practica un tema con ejercicios de los exámenes de todos los años, mezclados.
- Enlace químico: Lewis, geometría, polaridad y propiedades de las sustancias · 15 problemas · 90 % de que salga
- Electroquímica: pilas, potenciales y electrólisis · 11 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · 10 problemas · 90 % de que salga
- Equilibrios de solubilidad y precipitación · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · 10 problemas · 90 % de que salga
- Reacciones redox: ajuste por ion-electrón y estequiometría · 10 problemas · 90 % de que salga