Ejercicio D1 · Química PAU País Vasco Extraordinaria 2025

a) Calcular el volumen de NaOH 1 M necesario para valorar 15 mL del vinagre comercial.

Solución: 15,75 mL / 0,01575 L / 16 mL / 0,016 L

b) Explicar el procedimiento y el material necesario para llevar a cabo la valoración y emplear un dibujo esquemático junto con las explicaciones.

Solución: Material: bureta, soporte, pinza con nuez, matraz Erlenmeyer, pipeta, indicador (fenolftaleína), disoluciones de vinagre y NaOH 1 M. Procedimiento: 1. Introducir la disolución de $CH_3COOH$ (vinagre) en el matraz Erlenmeyer donde se va a valorar y diluirlo con agua. 2. Llenar, aforando, una bureta con la disolución de NaOH de concentración conocida. 3. Añadir unas gotas de fenolftaleína a la disolución de vinagre en el matraz (permanecerá incolora en medio ácido). 4. Adicionar desde la bureta la disolución de NaOH gota a gota, agitando continuamente. 5. Detener la adición cuando vire de incoloro a rosa persistente y anotar el volumen gastado.

b) Dibujo esquemático del montaje de la valoración volumétrica.

Solución: Montaje de laboratorio compuesto por soporte universal con pinza y nuez, bureta graduada llena con disolución de NaOH (aq), y matraz Erlenmeyer situado debajo conteniendo la alícuota de ácido acético (vinagre), agua y gotas de fenolftaleína.

c) Razonar cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia: Carácter del pH.

Solución: Básico

c) Razonar cómo será el pH de la disolución en el punto de equivalencia: Razonamiento.

Solución: En el punto de equivalencia tenemos la sal acetato de sodio que procede de un ácido débil y una base fuerte. Por tanto, en el punto de equivalencia el pH será básico debido a la presencia del ion acetato, mientras que el ion sodio es no-ácido.